题目内容
17．甲醛（化学式为CH2O）是污染室内空气的主要成分之一，它来源于室内装修所用的油漆、胶合板等材料．下列关于甲醛的说法错误的是（相对原子质量：C-12、H-1、O-16）（ ）| A． | 甲醛是一种有机化合物 | |
| B． | 甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成 | |
| C． | 一个甲醛分子中含有四个原子 | |
| D． | 甲醛中C、H、O三种元素的质量比为6：1：8 |
分析 A．根据有机物的概念来分析；
B．根据分子的结构来分析；
C．根据分子的构成来分析；
D．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析．
解答 解：A．由甲醛的化学式CH2O可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；
B．分子是由原子构成的，其中不存在分子，故错误；
C．由甲醛的化学式CH2O可知，一个甲醛分子中含有2个氢原子、1个碳原子和1个氧原子，共4个原子，故正确；
D．甲醛中C、H、O的质量比为12：（1×2）：16=6：1：8，故正确．
故选B．
点评 掌握化学式的书写及意义，学会从组成上识别有机物的方法，并且要掌握关于化学式计算的方法与技巧．
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7．下列实验方案或措施合理的是（ ）
| A． | 除去CaO中混有的CaCO3，先加足量水，然后过滤 | |
| B． | 除去MnO2粉末中混有的KCl，先加足量水溶解、过滤，然后洗涤、干燥 | |
| C． | 用紫色石蕊试液鉴别稀盐酸和稀硫酸 | |
| D． | 用碘化钾检测食品中是否含有淀粉 |
8．甲酸（HCOOH）俗称蚁酸，能刺激皮肤起泡，存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中．某校兴趣小组同学对甲酸进行研究，并进行一氧化碳还原氧化铁的实验．
【查阅资料】
①甲酸的酸性比醋酸强，具有酸的通性．
②甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解．甲酸分解的化学方程式为：HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H2O，浓硫酸在反应中起脱水作用．
③铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【实验设计及操作】
I．验证甲酸的酸性，完成实验记录：
Ⅱ．利用下列图1装置，以甲酸为原料制备纯净、干燥的一氧化碳，完成一氧化碳还原氧化铁实验，并检验气态产物．
①实验前应先组装好仪器，并检查装置的气密性，再装入药品．若各步均反应完全，装置的连接顺序为甲→乙→戊→丁→丙（填序号）．从环保角度，连接好的装置还存在明显不足，请改进加装尾气处理装置．
②实验时先点燃甲中的酒精灯，一段时间后再点燃丁中的酒精喷灯，目的是产生CO气体，排尽装置内的空气，防止加热爆炸；装置乙能否去除不能（选填“能”、“不能”），你的理由是如果不除去CO中的甲酸气体，甲酸气体会与氧化铁以及石灰水反应．
③装置丁中观察到的现象是红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色；装置丙中发生反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ．
④为检验氧化铁是否反应完全，同学们设计如下实验方案：从装置丁中取出少量反应后的固体粉末于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到有大量气泡产生且溶液变为浅绿色而非黄色，则说明氧化铁已完全反应．上述判断是否正确，理由是不正确，未反应的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁溶液，氯化铁溶液与生成的铁反应，溶液也可变为浅绿色．
Ⅲ．已知在不同的温度下，CO与氧化铁反应能生成其它铁的氧化物（或铁单质）和CO2．反应过程中丁中管内的固体质量随温度的变化曲线如图2．
利用图2显示的相关信息，回答如下问题．
①在0～400℃温度范围内，管内固体质量不变，其原因是未达到反应所需的最低温度．
②图中x=1.68g．
③试据图计算并推断B点固体的合理化学式FeO．
④写出在温度500～600℃内，丁装置中发生反应的化学方程式Fe3O4+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3FeO+CO2 ．
【查阅资料】
①甲酸的酸性比醋酸强，具有酸的通性．
②甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解．甲酸分解的化学方程式为：HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H2O，浓硫酸在反应中起脱水作用．
③铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【实验设计及操作】
I．验证甲酸的酸性，完成实验记录：
| 操作 | 实验现象 | 原理或解释 | |
| 取 甲 酸 溶 于 水 | 滴加紫色石蕊 | 溶液变成红色 | 溶液中含氢离子 |
| 加适量的锌粒 | 观察到有气泡冒出 | 2HCOOH+Zn═（HCOO）2Zn+H2↑ | |
| 加氧化铁粉末 | 观察到红棕色固体消失，溶液变成黄色 | 甲酸可以与金属氧化物反应，工业上 可用甲酸除锈 |
①实验前应先组装好仪器，并检查装置的气密性，再装入药品．若各步均反应完全，装置的连接顺序为甲→乙→戊→丁→丙（填序号）．从环保角度，连接好的装置还存在明显不足，请改进加装尾气处理装置．
②实验时先点燃甲中的酒精灯，一段时间后再点燃丁中的酒精喷灯，目的是产生CO气体，排尽装置内的空气，防止加热爆炸；装置乙能否去除不能（选填“能”、“不能”），你的理由是如果不除去CO中的甲酸气体，甲酸气体会与氧化铁以及石灰水反应．
③装置丁中观察到的现象是红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色；装置丙中发生反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ．
④为检验氧化铁是否反应完全，同学们设计如下实验方案：从装置丁中取出少量反应后的固体粉末于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到有大量气泡产生且溶液变为浅绿色而非黄色，则说明氧化铁已完全反应．上述判断是否正确，理由是不正确，未反应的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁溶液，氯化铁溶液与生成的铁反应，溶液也可变为浅绿色．
Ⅲ．已知在不同的温度下，CO与氧化铁反应能生成其它铁的氧化物（或铁单质）和CO2．反应过程中丁中管内的固体质量随温度的变化曲线如图2．
利用图2显示的相关信息，回答如下问题．
①在0～400℃温度范围内，管内固体质量不变，其原因是未达到反应所需的最低温度．
②图中x=1.68g．
③试据图计算并推断B点固体的合理化学式FeO．
④写出在温度500～600℃内，丁装置中发生反应的化学方程式Fe3O4+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3FeO+CO2 ．
9．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如图所示的实验装置进行实验和探究．请回答有关问题：
（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a试管． b长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应该选择的气体发生装置是A（填序号，下同）反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气．若实验时用过氧化钠和水反应来制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置是B、C．
（4）通过以上实验，你觉得选择气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态和反应条件．
小强、小宇和小红对实验探究产生了浓厚的兴趣，他们用装置A做碳还原氧化铜的实验．为了集中火焰并提高反应温度，你给装置A中的加热仪器提出的改进方法是在酒精灯上加一个金属网罩．充分反应后，他们对试管内的剩余固体展开探究．
提出问题 试管内剩余固体是什么？
猜想与假设 猜想一：小强认为剩余固体是铜
猜想二：小宇认为剩余固体是铜和碳的混合物
猜想三：小红认为剩余固体是铜和氧化铜的混合物
实验探究
（1）他们将冷却后的固体放在白纸上，观察到其中仍有少许黑色固体存在，证明猜想一不成立．
（2）请你和小红一起设计实验来验证小红的猜想
（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a试管． b长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应该选择的气体发生装置是A（填序号，下同）反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气．若实验时用过氧化钠和水反应来制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置是B、C．
（4）通过以上实验，你觉得选择气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态和反应条件．
小强、小宇和小红对实验探究产生了浓厚的兴趣，他们用装置A做碳还原氧化铜的实验．为了集中火焰并提高反应温度，你给装置A中的加热仪器提出的改进方法是在酒精灯上加一个金属网罩．充分反应后，他们对试管内的剩余固体展开探究．
提出问题 试管内剩余固体是什么？
猜想与假设 猜想一：小强认为剩余固体是铜
猜想二：小宇认为剩余固体是铜和碳的混合物
猜想三：小红认为剩余固体是铜和氧化铜的混合物
实验探究
（1）他们将冷却后的固体放在白纸上，观察到其中仍有少许黑色固体存在，证明猜想一不成立．
（2）请你和小红一起设计实验来验证小红的猜想
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少许剩余固体于试管中，加入一定量的稀盐酸（或稀硫酸），加热并观察现象． | ①试管内黑色固体逐渐消失，仍有红色固体存在． ②溶液由无色变成蓝色 | 小红的猜想正确 |
6．用数字和符号表示：
| 名称 | 纯碱 | 3个硫原子 | 2个亚铁离子 | 正二价钡元素 | 乙醇 |
| 符号 | （1）Na2CO3 | （2）3S | （3）2Fe2+ | （4）$\stackrel{+2}{Ba}$ | （5）C2H5OH |