Question

11．（1）将3克木炭粉与6克氧气放入一密闭容器中加热到反应不再发生时，容器中的物质是二氧化碳和一氧化碳．
（2）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10.0g于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0g恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7克，求石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 碳完全燃烧生成二氧化碳，当碳过量时，二氧化碳能和碳反应生成一氧化碳；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）碳和氧气反应的化学方程式及其质量关系为：C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂，
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将3g木炭粉与6g氧气放入一密闭容器中加热时，木炭过量，因此碳和氧气反应生成的二氧化碳中，一部分和碳反应生成了一氧化碳，因此容器中的物质是二氧化碳和一氧化碳．
故填：二氧化碳和一氧化碳．
（2）设碳酸钙的质量为x，
反应生成二氧化碳的质量为：10.0g+50.0g-56.7g=3.3g，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                  44
   x                  3.3g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.3g}$，
x=7.5g，
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{7.5g}{10.0g}$×100%=75%，
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．