Question

20．将38克高锰酸钾放在在试管中加热一段时间后停止加热，冷却后称重，得到剩余固体质量为36.4克．求：
（1）生成氧气的质量
（2）已分解的高锰酸钾的质量
（3）试管中剩余高锰酸钾、生成锰酸钾的质量分别是多少？

Answer 1

分析 根据高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气逸出，根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成氧气的质量，然后根据反应方程式由氧气的质量求出参加反应的高锰酸钾的质量进行分析．

解答 解：（1）由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：38g-36.4g=1.6g；
（2）设参加反应的KMnO₄质量为x，生成锰酸钾的质量为y
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄ +MnO₂+O₂↑
 316                197        32
 x                      y         1.6g
  $\frac{316}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$=$\frac{197}{y}$
   x=15.8g
   y=9.85g
（3）剩余高锰酸钾的质量为38g-15.8g=22.2g，生成锰酸钾的质量为9.85g．
故答案为：（1）1.6g；
（2）15.8g；
（3）剩余高锰酸钾的质量为22.2g，生成锰酸钾的质量为9.85g．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．