题目内容

5．下表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，下列与“★”处有关的说法正确的是（　　）
阳离子阴离子  
……NO3-Cl-
…………
Cu2+…★溶
Ag+…溶不
A．★处对应物质的化学式是CuNO3B．★处对应物质属于盐
C．★处应填“不”D．★处对应物质的名称是氯化铜

分析 根据★处对应物质的阳离子是铜离子，阴离子是硝酸根离子，结合盐的特征、常见盐的溶解性，进行分析判断．

解答 解：A、★处对应物质的阳离子是铜离子，阴离子是硝酸根离子，铜元素显+2价，硝酸根显-1价，物质的化学式是Cu（NO3）2，故选项说法错误．
B、★处对应物质是硝酸铜，是由铜离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法正确．
C、★处对应物质是硝酸铜，硝酸铜易溶于水，★处应填“溶”，故选项说法错误．
D、★处对应物质是硝酸铜，故选项说法错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握酸、碱和盐的溶解性表的识读方法、盐的特征等并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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15．下面是某一学习小组针对科学探究提出的几个问题，请将下列问题补充完整．
（1）“呼出的气体是什么？“属于科学探究中的提出问题环节．
（2）“呼出的气体中含有水蒸气“属于科学探究中的获得结论环节．
（3）“呼出的气体中可能有水蒸气“属于科学探究的猜想与假设环节．
（4）对着干冷的玻璃片哈气，发现玻璃片上出现水雾，这属于实验探究中的收集证据环节．
（5）“这个实验既操作简单，又现象明显“，某同学的这句话属于科学探究中的反思与评价环节．
16．建立宏观、微观之间的联系是化学的特点．下列甲是制备蒸馏水的装置，乙是电解水的装置，丙是电解水的微观示意图，请根据下面的图回答问题．

（1）甲图中水从A经B转移到C的过程中，水分子的组成没有发生变化，发生变化的是水分子的间隔（或水分子的运动速率）．
（2）乙图中，b管中产生的气体是氧气，检验b管中气体的方法是用带火星的木条检验是否复燃；当B中气体的分子数目为n时，A中气体的分子数目为2n；电解水反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，基本反应类型是分解反应，这个实验说明水是由氢元素和氧元素组成的．
（3）丙图中，发生改变的粒子是水分子，没有变化的粒子是氢原子、氧原子，请在图中方框中用原子模型画出反应后生成物的分子模型示意图．
13．（1）写出下列仪器的名称①试管②酒精灯．

（2）若用高锰酸钾制取氧气你所选装置为AC或AD；我会写化学反应表达式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）若用过氧化氢制取氧气你所选装置为BC或BD；我会写化学反应表达式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）如果选用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集气体，实验开始时，应先检查装置气密性；实验结束时，应先把导管从水槽中移出；后熄灭酒精灯；该实验装置中，大试管口略向下倾斜的目的是防止水倒流，炸裂试管．
（5）若用E装置收集氧气，则氧气应该从a（填a或b）端通入，老师用F收集了一瓶气体，则说明该气体具有密度比空气小的物理性质．
20．将38克高锰酸钾放在在试管中加热一段时间后停止加热，冷却后称重，得到剩余固体质量为36.4克．求：
（1）生成氧气的质量
（2）已分解的高锰酸钾的质量
（3）试管中剩余高锰酸钾、生成锰酸钾的质量分别是多少？
10．下列实验操作错误的是（　　）
A．
  取用固体药品		B．
    读液体体积		C．
   点燃酒精灯		D．
滴加少量液体
17．用化学符号或名称填空：铁元素Fe；
地壳中含量最多的元素含量最多的金属元素是Al．
14．小军同学在做“氧气的制取和性质”的探究实验中，他取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验．结果没有观察到“火星四射、剧烈燃烧”的现象，请分析小军同学实验失败的可能原因有哪些？并写出铁丝在氧气中燃烧的符号表达式．
15．空气中氧气含量测定再认识．

【你知道吗】通过实验（图1）测定了空气组成的科学家是C．
A．门捷列夫   B．达尔文   C．拉瓦锡  D．牛顿
【实验回顾】实验室常用图2所示的方法测定空气中氧气的含量，写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5 ．为保证测定结果，实验中所取红磷必须足量．
同学们发现利用图2装置进行实验时，在集气瓶外点燃红磷，一方面会造成空气污染，另一方面伸进集气瓶速度慢了会影响测定结果．他们查阅资料发现白磷40℃即可燃烧，燃烧产物与红磷相同，于是改进装置（图3）重新探究．
【实验探究】先在容积为200.0mL的集气瓶里装进50.0mL的水，再在量筒内装入100.0mL的水，然后按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．
（1）集气瓶里预先装进的水，在实验过程中除了能够加快集气瓶冷却，还起到吸收五氧化二磷作用．（写出一种即可）
（2）如果白磷停止燃烧时立即记录量筒内剩余水的体积，则会导致测定结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（3）如果实验结束时量筒内剩余水的体积是73.0mL，则测得的空气中氧气体积分数为18%．（用百分数表示）
【拓展延伸】图4所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来．图5、图6是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强-时间关系图（该装置气密性良好，p0是集气瓶内初始气压，p和p′分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压）．

（1）写出木炭燃烧的化学方程式C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．该实验中能否利用
木炭燃烧测定空气中氧气含量，并说明理由不能，是因为木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体．
（2）从微观角度解释图5中反应开始时集气瓶中压强瞬间变大的原因是反应放热，导致集气瓶中的微粒之间的间隔变大．
【交流反思】小明提出能否用铁丝代替上述实验中的红磷测定空气中氧气含量，同学们一致反对，理由是铁丝在空气中不能燃烧．写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．

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