Question

10．守恒思想是以定量的角度观察化学世界的永恒主题．
（1）某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，推测该化合物中一定含有的元素是碳元素和氢元素．
（2）为适应铁路高铁时代提速的要求，需要把短轨连成长轨，化学方程式为：
yAl+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+yFe进行焊接，该化学方程式中的y值为2．
（3）卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH₄ClO₄）发生反应提供，化学方程式为：2NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$N₂+Cl₂↑+2O₂↑+4X，则：①X的化学式为H₂O；
②该反应属于基本反应类型中的分解反应．
（4）将56g一氧化碳在34g氧气中充分燃烧，生成二氧化碳的质量为88g．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类没有改变来推断；
（2）根据溶液中溶质的质量分数公式进行分析；
（3）根据质量守恒定律的微观解释进行分析；
（4）①根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变；
②根据分解反应的定义分析；
（5）根据化学方程式由一氧化碳的质量可计算出生成二氧化碳的质量．一氧化碳与氧气反应时质量比是56：32，则可知反应时氧气有剩余．

解答 解：（1）氧气中只含氧元素，根据质量守恒定律中的元素种类不变可知，生成物二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素一定来自该化合物，即该化合物中一定含有碳、氢两种元素．故答案为：碳元素和氢元素；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后各元素原子的数目不变，反应前有2个铁原子，反应后也应有2个铁原子，故y=2．故答案为：2；
（3）①通过方程式可知反应物中含有：2个N原子、8个H原子、2个Cl原子、8个O原子；生成物中已经有了2个N原子、2个Cl原子、4个O原子．还缺少8个H原子、4个O原子又因为X前面个数为4，所以化学式中需要有2个H原子、1个O原子，所以化学式为H₂O． 故答案为：H₂O；
②该反应的反应物是1种，生成物是4种，属于分解反应．故答案为：分解；
（4）设生成二氧化碳的质量为x．
2CO+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂
56           88
56g          x
 $\frac{56}{88}$=$\frac{56g}{x}$，x=88g
故答案为：88g．

点评 本题主要考查质量守恒定律中的元素种类守恒、溶质质量分数的计算以及根据化学方程式的计算，难度较小．