题目内容

14．下列物质中，由分子构成的是（　　）
A．硫酸铜B．金刚石C．水D．氢氧化钠

分析 根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．

解答 解：A、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误．
B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．
C、水是由水分子构成的，故选项正确．
D、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，故选项错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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4．为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应．如图所示进行实验（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）
资料：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
实验一：氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应．
（1）实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是什么？
（2）写出氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验操作及现象．
实验二氢氧化钠溶液与二氧化碳反应．
（3）打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，写出利用图示装置证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验操作及现象．
（4）实验后，取B中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，若溶液呈红色，设计实验方案，探究该溶液中是否有氢氧化钠，写出实验操作、预期现象和结论．
5．（1）现有下列药品和实验仪器．
药品：石灰石、高锰酸钾、稀硫酸、稀盐酸
仪器如图：

（1）写出未标注的仪器①、⑤名称：
①烧杯，⑤酒精灯．
（2）若实验室用题中药品制备并收集一瓶二氧化碳气体应选择的仪器是②③⑥⑧⑨（填写仪器序号），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）若实验室用题中药品制备并收集一瓶较纯净的氧气（不要求干燥）应选择的仪器是（填写仪器序号）②③④⑤⑦⑧⑨，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．在反应装置中，为防止药品粉末进入导管．在试管口放一团棉花．
2．下列各组微粒中属于同一种元素的是（　　）
A．Cl和Cl-B．Co 和 COC．H 和 HeD．和
9．水是生命之源，水和溶液在生产生活中起着十分重要的作用．
（1）家庭里使用的净水器中加入活性炭，所起的作用是吸附．
（2）如图1实验过程中，试管1中产生的气体是氢气，从实验中可得出水是由氢元素和氧元素组成的结论．
（3）水是常用的溶剂．如表是氯化钠和氯化铵在不同温度的溶解度．
温度/℃020406080100
溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8
NH4Cl29.437.245.855.265.677.3
①农业上常用16%的氯化钠溶液来选种．现欲配制50g 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠 固体8g；若将200g 8%的氯化钠溶液配成为16%的氯化钠溶液，应再加氯化钠固体19g（保留整数）．
②40℃时向两个分别盛有45g氯化铵和氯化钠的烧杯中各加入100g水，充分溶解后，结果如图2所示．则乙烧杯中的溶质是氯化钠．
下列关于甲、乙两烧杯的说法中，正确的是C（填宇母序号）
A、烧杯甲中溶液是饱和溶液
B、烧杯乙中溶液溶质质量分数为31%
C．将烧杯甲中溶液降温到20℃时，溶液中溶质质量分数一定减小
D、升高温度或增加溶剂的量都有可能将烧杯乙中固体全部溶解．
19．下列说法中，正确的是（　　）
A．浓盐酸、浓硫酸都易挥发B．CH4、C2H5OH都能作燃料
C．Al（OH）3、NaOH都能治疗胃酸过多症D．CO2、SO2都是有毒气体
6．回答下列与配制溶液有关的问题．
（1）配置 50g 质量分数为 10%的NaCl溶液，需NaCl固体5g；
（2）用上述溶液配制 50g 质量分数为 5%的NaCl溶液，量取水时仰视读数，则所配溶液中溶质的质量分数小于5%（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）以上两个实验中，均用到的仪器有烧杯、滴管、量筒和玻璃棒．
15．金属镁是一种重要的金属．小明在做镁带燃烧实验时，发现从实验室中取出来的镁条表面呈灰黑色，这灰黑色物质是什么呢？是氧化镁吗？小明想了一下，很快就把它否定了，他的理由是MgO为白色．小明通过查阅资料灰黑色固体为碱式碳酸镁．
【查阅资料】1．碱式碳酸镁有多种组成．如Mg2（OH）2CO3、Mg4（OH）2（CO3）3、等，可以表示为xMgCO3•yMg（OH）2（x、y都是正整数）．
2．MgCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO2 ↑；Mg（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O    
3．碱式碳酸镁能与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水．
Ⅰ．确定镁带表面碱式碳酸镁的成分
小明同学为确定镁带表面碱式碳酸镁的组成，设计如图1所示的实验：

图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭．
【实验步骤】
①按图组装好仪器后，检查气密性；
②称取灰黑色样品，并将其放入硬质玻璃管中；
③打开弹簧夹，反复推拉注射器；
④称量E、F的质量，E的质量为87.6g，U型管F的质量为74.7g；
⑤关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行；
⑥打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器；
⑦再次称量E、F的质量，E的质量为89.4g，U型管F的质量为87.9g．
【问题讨论】
（1）补充好实验步骤检查气密性，E中所装药品是浓硫酸；
（2）C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则C的作用是防止空气中二氧化碳和水进入F，若没有G装置，则测定的x的值会偏大（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；
（3）步骤⑥目的是使产生的气体全部进入EF；
（4）根据上述实验数据，推算该碱式碳酸镁的化学式为3MgCO3．Mg（OH）2．
Ⅱ．测定镁带样品纯度如图2所示

【问题讨论】
（5）装置B的作用是除CO2和HCl，装置C的作用是检验二氧化碳是否除尽；
（6）称取1.0g镁带样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氢气的体积为0.448L（已知该实验条件下氢气的密度为0.089g/L），计算镁带样品纯度（写出计算过程）．
（7）有同学认为用这种方法测定的结果一定偏大，原因是滴加的盐酸占一定体积．
（8）小江同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）也可测定样品中单质镁的纯度．但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果偏低，你认为原因可能是①②③．（填序号）
①浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置B吸收
②二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收
③装置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收
④实验结束时烧瓶中残留二氧化碳
⑤气体从氢氧化钠溶液中逸出时带走部分水蒸气．
16．从植物娑罗子中提取七叶皂苷钠（C55H85NaO24），是继屠呦呦从黄花蒿里提取青蒿素后中医对世界药学的“里程碑式”的贡献．下列有关七叶皂苷钠的说法正确的是（　　）
A．属于氧化物B．由165个原子构成
C．质量分数最大的元素是碳元素D．由一种金属和三种非金属组成

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