题目内容

2．某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是（　　）
A．NaOHB．BaCl2C．KNO3D．AgNO3

分析 根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；溶液中含有NH4Cl和CuSO4，则能存在于该溶液中的是不能与上述物质发生化学反应，据此进行分析判断即可．

解答 解：A、氢氧化钠和氯化铵反应产生氨气和水，不可以共存，故错误；
B、硫酸铜和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，不能共存，故错误；
C、硝酸钾和两种物质都不反应，可以共存，故正确；
D、氯化铵和硝酸银在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀，不能存在于该溶液中，故错误；
故选项为：C．

点评 本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．

练习册系列答案
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12．2016年1月29日《科技日报》报道，科学家首次将从空气中捕获的二氧化碳，用氢气在高温，用金属钉作催化剂条件下将其转化为甲醇，同时有水生成，二氧化碳转化成甲醇的微观示意图如图所示．

（1）此反应中属于有机化合物的是甲醇（CH3OH）；
（2）写出该反应的化学方程式3H2+CO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$CH3OH+H2O．
（3）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是化学反应前后原子的种类、质量和数目都没有发生变化．
13．3•15晚会曝光，2002年农业部就将呋喃唑酮列为禁用兽药，严禁在动物食品中应用，但一些不法商贩为己之利，仍将其作为治疗禽畜疾病的药物使用．呋喃唑酮，化学式为C5H7N3O5，是一种硝基呋喃类抗生素，可用于治疗细菌和原虫引起的多种胃肠道疾患．但过量使用会导致胃肠道反应、溶血性贫血、肝坏死等疾病．下列关于呋喃唑酮说法正确的是（　　）
A．呋喃唑酮相对分子质量为225
B．呋喃唑酮是由8个碳原子、7个氢原子、3个氮原子、5个氧原子构成的
C．呋喃唑酮由23个原子组成
D．呋喃唑酮中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为8：7：3：5
10．某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠增强其导电性，当他在93.6g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生3.2g氧气，计算：
（1）负极上产生氢气的质量；
（2）通电后溶液中硫酸钠的质量分数；
（3）该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需要加入硫酸钠固体的质量是多少？
17．同一原子中，下列说法错误的是（　　）
A．质子和电子的数目相同B．原子和中子的电性不同
C．原子核和电子的质量不同D．原子核和原子的体积不同
7．人们的吃、穿、行中包含着许多的化学知识．
（1）低碳出行是为了减少二氧化碳的排放．
（2）硬水中含有较多的钙离子和镁离子，钙离子的符号是Ca2+．
（3）以下服装的饰品中，由合成材料制成的是D（填序号）．
     A、真丝领带   B、真皮手套   C、羊毛围巾   D、尼龙长袜．
14．工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗．某酸洗池里盛有440kg质量分数为40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失，假设溶液中只发生了如下反应：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5%．计算：
（1）消耗H2SO4的质量．
（2）损失的单质铁的质量．
（3）要使H2SO4的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的硫酸的质量．
11．从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取FeCl2溶液的方案中可行的是（　　）
A．过量的Fe粉与稀盐酸混合后，过滤
B．过量的Fe2O3与稀盐酸混合后，过滤
C．过量的Fe粉和ZnCl2溶液混合后，过滤
D．过量的CuCl2溶液与Fe粉混合后，过滤
12．下列属于物理变化的是（　　）
A．海水晒盐B．海水制“碱”
C．海水制镁D．除去海水中的氯化镁等可溶性杂质

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