题目内容

5．已知氮元素的氧化物中，N和O的质量比为7：16，则该氧化物的化学式为（　　）
A．NOB．NO2C．N2O3D．N2O

分析 根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．

解答 解：已知氮元素的氧化物中，N和O的质量比为7：16，则该氧化物的分子中氮原子和氧原子的个数比为$\frac{7}{14}$：$\frac{16}{16}$=1：2，则该氧化物的化学式为NO2．
故选：B．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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15．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，若制取48克氧气，至少需要氯酸钾的质量为多少克？
16．丙氨酸的相对分子质量是89，其中氮元素的质量分数为15.8%，则每个丙氨酸分子中含氮原子的个数1．
13．今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（　　）
A．它们表示四种元素
B．②表示的元素在化合物中通常显+2价
C．④表示的元素是非金属元素
D．①④表示的是阳离子
20．某混合物中含有Na+、Ca2+、OH-、SO42-中4种离子，
（1）则混合物最少由2种物质组成．
（2）最多由4种物质组成，其组成物质的化学式分别是NaOH、Na2SO4；Ca（OH）2、CaSO4．
10．某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验．
（1）实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是检查装置气密性；
（2）实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想l：反应生成的MnO2分解放出02；
猜想Ⅱ：反应生成的K2Mn04分解放出O2做出上述猜想的理由是MnO2和KMnO4中含有氧元素；
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的Mn02，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得Mn02的质量不变．则猜想Ⅰ错误．
②第二组同学取K2Mn04在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是测定是否有氧气生成．
17．从下列气体中选择正确的答案填在相应要求的空白处（填化学式）
氧气氮气氢气二氧化碳一氧化碳
①空气中含量最多的气体是N2   ②能使带火星的木条复燃的气体是O2
③能在空气中燃烧的气体单质是H2   ④有剧毒的气体是CO
⑤能让澄清石灰水变浑浊的气体是CO2．
14．不能用来鉴别CO和CO2两种气体的方法是（　　）
A．通入澄清石灰水B．用鼻子闻
C．通入紫色石蕊试液D．测定它们在水中的溶解能力
15．胃酸过多的病人可以服用含有氢氧化铝的药物治疗Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．

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