题目内容

7．下列图象能正确反映对应实验操作中量的关系是（　　）
A．
一定量稀硫酸加水稀释
B．
一定量氯化铜和盐酸的混合溶液中逐渐加入稀硫酸
C．
等质量的镁粉和铁粉中分别缓慢加入稀硫酸
D．
等质量的高锰酸钾和氯酸钾加热制氧气

分析 A、根据稀硫酸中加水稀释，溶液的pH值只会无限的接近7，不会等于7或越过7进行分析；
B、根据氯化铜、盐酸都不会与硫酸反应进行分析；
C、根据等质量的镁粉和铁粉中分别缓慢加入稀硫酸，反应速率相同，但是等质量的镁和铁与酸反应时，镁生成的氢气多进行分析；
D、根据等质量的高锰酸钾和氯酸钾制取氧气时，氯酸钾生成的氧气多进行分析．

解答 解：A、稀硫酸中加水稀释，溶液的pH值只会无限的接近7，不会等于7或越过7，故A错误；
B、氯化铜、盐酸都不会与硫酸反应，故B错误；
C、等质量的镁粉和铁粉中分别缓慢加入稀硫酸，反应速率相同，但是等质量的镁和铁与酸反应时，镁生成的氢气多，故C正确；
D、等质量的高锰酸钾和氯酸钾制取氧气时，氯酸钾生成的氧气多，故D错误．
故选：C．

点评 正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础．

练习册系列答案
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9．下列关于水（H2O）的说法错误的是（　　）
A．保持水的化学性质的最小粒子是水分子
B．水分子由2个氢原子和1个氧原子构成的
C．水分子是在不断运动着
D．纯净的水是无色无味的透明液体
10．如图是教材中常见的实验，请根据图示回答下列问题：

（1）试写出上述四个实验中发生反应的化学方程式：
A、2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；B、3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
C、2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；D、C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
（2）对比这四个化学反应方程式，你会发现它们之间有好多相同之处，请任写出两条：
①都是氧化反应；②都是化合反应．
7．实验探究式化学学科的特色，让我们一起来“回顾、剖析”你已学过的一些实验吧！
请根据下列装置，回答问题：

（1）写出标号①的仪器名称长颈漏斗．
（2）实验室加热暗紫色固体制取O2的反应化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）实验室制取CO2，装置G虽然操作简便，但要得到平稳的气流，从H、I、J中选取H取代G中的单孔塞，以达到目的，若选用I与锥形瓶组装的发生装置，当反应停止时，集气瓶中还差少量CO2，为集满CO2，在不拆装置的前提下，可以在长颈漏斗中再加入稀盐酸．
（4）实验室利用F装置制备氢气，事先将锌粒放于有孔隔板之上，然后从另一端加入稀盐酸，装置F相对于装置B制备氢气，具有的优点是可以控制反应的速度．（说一条）若用L装置收集氢气，则气体从b端通入（填“a”或“b”，下同）；若要将L装置中的氢气用水排出，则水从a端通入．
（5）查阅资料：实验室常用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰[Ca（OH）2]两种固体混合物的方法制取氨气（NH3），同时还生成氯化钙（CaCl2）和水，则该反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；另外，氨气有刺激性气味且极易溶于水，则在实验室里氨气的制取装置最佳组合是ALK．
2．下列图象不能正确反映其对应关系的是（　　）
A．
氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
B．.
向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
C．.
某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体．
D．.
在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
12．海洋是巨大的资源宝库，人类提取海水中的化学元素，来制备有多种用途的物质．广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的．工业上从海水中提取单质镁的过程如图所示：

（1）在上述转化过程中发生中和反应的步骤是③（填序号）．
（2）海水中本身就含有氯化镁，请分析①、②两步的目的是富集MgCl2，得出纯净的MgCl2．
（3）小明同学在实验室中用NaOH溶液替代石灰乳模拟生产过程中的第①步．他取NaCl和MgCl2的固体混合物25g，加入适量水完全溶解后，与溶质质量分数为20%的NaOH溶液混合充分反应，记录的生成的沉淀与加入的NaOH溶液质量关系如图所示：

①当滴入上述NaOH溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质为NaCl（写化学式）．
②原混合物中MgCl2的质量为19g．
③当滴入上述NaOH溶液100g时，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中NaCl溶质的质量（计算结果精确至0.1g）．
19．“侯氏制碱法”制备Na2CO3的流程如下：

（1）实验室中检验CO2的方法是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）；
（2）反应②的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；反应②的基本反应类型是分解反应；
（3）操作a的名称是过滤，实验室进行此操作所需的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（4）流程图中能循环利用的物质是二氧化碳；
（5）写出NH4Cl的一种用途氮肥．
16．某化学课外小组的同学，为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置（图中铁架台已经略去），实验在27℃，101kPa下进行，实验步骤如下：
①按图连接好装置；
②用天平准确称取氢氧化钠样品mg，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液vmL．
④计算氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数
请回答下列问题：
（1）准确判断氢氧化钠发生变质的实验现象是A中有气泡产生；写出氢氧化钠发生变质的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）在实验步骤1和2之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是：检验装置气密性；
（3）判断实验步骤3中滴入的稀硫酸已过量的标志是：滴入稀硫酸，A中不再有气泡产生；
（4）叙述检验氢氧化钠部分变质的方法：
实验步骤实验现象实验结论
1取样，溶于水，滴加过量的氯化钙溶液产生白色沉淀氢氧化钠部分变质
2静置，向上层清液中滴加酚酞溶液变红
（5）用上述装置不能准确测定样品中氢氧化钠的质量分数，理由是氢氧化钠样品中除了碳酸钠，还有水．
17．某废液中因含硫酸而显酸性，需要处理呈中性后才能排放
（1）用石灰水处理废液中硫酸，反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O，该反应发生过程中没有明显的现象，要判断反应发生需要借助指示剂的理由是证明反应能够发生
（2）工厂处理废水中的硫酸，用熟石灰而不用氢氧化钠的主要原因是什么？
（3）写出用石灰水处理废液中硫酸至中性的实验操作步骤及现象．

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