Question

如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）对A物质来说，a点的意义是

 

．
（2）将t₁℃140gA的饱和溶液升温至 t₂℃时，可用图上的b点表示，此时溶液是

 

（填“饱和”或“不饱和”）状态．
（3）t₂℃时A、B、C三种物质饱和溶液降温至t₁℃，此时三种溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是

 

．
（4）若将d点温度下A、B、C三种物质饱和溶液降温至t₁℃，有晶体析出的是

 

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Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,晶体和结晶的概念与现象,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）溶解度曲线上的点表示该温度下物质的溶解度；
（2）据A的溶解度随温度的升高而增大、A的饱和溶液升温会变为不饱和溶液，且升温溶质的质量不变分析解答；
（3）根据三种物质的溶解度随温度变化情况及溶解度越大饱和溶液溶质质量分数越大分析．
（4）根据A、B、C三种物质的溶解度随温度的变化情况分析回答．

解答：解：（1）由溶解度曲线的意义可知，a点表示在t₁℃时A的溶解度是40g；
（2）A的溶解度随温度的升高而增大、A的饱和溶液会变为不饱和溶液，且升温溶质的质量不变，t₁℃A的溶解度是40g，因此140g A的饱和溶液中含有溶质40g，所以至t₂℃时该点应位于溶解度曲线的下方，为b点，所以，此时的溶液为不饱和溶液；
（3）A、B的溶解度随温度的降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大，所以若将t₂℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，AB会析出晶体，C变为不饱和溶液，溶质的质量分数与t₂℃时相同；饱和溶液中溶质的质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，可知溶解度越大质量分数也就越大，降温至t₁℃时B的溶解度大于A，A的溶解度小于t₂℃时C的溶解度，所以此时溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：B＞C＞A；
（4）由上述分析可知，若将d点温度下A、B、C三种物质饱和溶液降温至t₁℃，有晶体析出的是A、B．
故答为：（1）t₁℃时A的溶解度为40g；（2）不饱和；（3）B＞C＞A； （4）A、B．

点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．