Question

某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其与某稀盐酸反应，如图表示用该氢氧化钠溶液与10g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况，（已知：盐酸与氢氧化钠反应时会放出热量）
（1）根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为

 

g，反应恰好完全进行．
（2）试计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据氢氧化钠与盐酸的反应进行分析，盐酸与氢氧化钠反应放出热量，二者恰好完全反应时放出的热量最多，当再加入氢氧化钠时，由于不再放出热量而氢氧化钠溶液的温度较低，溶液混合而导致温度下降，根据二者反应的化学方程式以及物质间的质量关系即可求得盐酸的溶质质量分数．

解答：解：①根据曲线可以看出，加入氢氧化钠溶液的质量为15g时二者恰好完全反应；
②设反应后氯化钠的质量是x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40        58.5
15g×8%     x

40

15g×8%

=

58.5

x

x=1.755g
则所得溶液的溶质质量分数为

1.755g

10g+15g

×100%=7.02%
故答案为：（1）15；（2）答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为7.02%；

点评：本题考查了氢氧化钠与盐酸的中和反应的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．