题目内容

13．请结合图回答问题：

（1）写出图中有标号仪器的名称：①酒精灯；②分液漏斗；
（2）写出初中化学中用A装置制取气体的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或装置C．如果用B装置制取氢气，②中盛放的药品是稀硫酸，C装置与B装置相比较，其优点是可随时控制反应的发生和停止，为了收集到比较纯净的氢气，宜选用的收集装置为F（填字母编号），如用F装置收集气体，则气体收集满时的现象是集气瓶口有大量气泡冒出．

分析 （1）了解常用的仪器名称、用法；
（2）根据反应装置来选择所制取气体，A装置需要加热；
（3）根据反应物和反应条件选择发生装置，并书写化学方程式；C装置可通过活塞的开闭随时控制反应的发生和停止，氢气的密度比空气小且难溶于水，据此选择收集装置．

解答 解：（1）熟记常用仪器：①为酒精灯；②分液漏斗；
（2）装置A适合于制取固体和固体在加热的条件下反应来制取气体的反应，试管口有棉花，所以可以用高锰酸钾来制取氧气；
化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或装置C．如果用B装置制取氢气，②中盛放的药品是稀硫酸；装置可通过活塞的开闭随时控制反应的发生和停止，打开活塞，固液接触生成氢气，关闭活塞，试管内压强增大，将液体压入分液漏斗，固液分离，反应终止；氢气的密度比空气小且难溶于水，所以可用向下排空气法或排水法收集；为了收集到比较纯净的氢气，宜选用的收集装置为F；如用F装置收集气体，则气体收集满时的现象是集气瓶口有大量气泡冒出时，则证明已满．
故答案为：
（1）酒精灯；
（2）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）稀硫酸；可随时控制反应的发生和停止；F；集气瓶口有大量气泡冒出时．

点评 发生装置的选择要看反应物的状态，固体与固体制取气体需加热，固体与液体制取气体不需要加热；收集装置的选择要看该气体的密度和溶解性，密度比空气大，用向上排空气法收集，密度比空气小，用向下排空气法收集，不易溶于水或难溶于水用排水法收集．

练习册系列答案
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20．铁锅、铝锅是生活中常用的炊具．
（1）铁锅的主要成分Fe、C（写化学式，填两种物质）．
（2）炒菜时铁锅中的油着火可加蔬菜灭火，其原理是使温度降低到着火点以下．
（3）铝锅轻便、耐用，是因为铝具有的性质是铝的密度小、抗腐蚀性强．
（4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是减少环境污染，节约金属资源．（答出一条即可）
4．请根据表回答有关问题：
序号①②③④
物质醋酸水熟石灰纯碱
化学式CH3COOHH2OCa（OH）2Na2CO3
（1）表中的物质属于氧化物的是②．属于碱的是③；属于盐的是④．
（2）利用表中的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式．
①电解水2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
②熟石灰和纯碱反应Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓．
（3）若要测定纯碱溶液的酸碱度，可选用下列选项中的③．
①无色酚酞试液    ②紫色石蕊试液    ③pH试纸
（4）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质--皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍．你认为可选用下列①来涂抹止痒．
①食醋（含醋酸）    ②熟石灰    ③纯碱．
1．某化学实验小组同学将铝粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究．探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种．
【提出猜想】生成的气体可能是SO2或O2或H2或CO2．
甲同学经过仔细思考后，觉得CO2不可能含有，因为根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前不含碳元素，反应后也不会有．
【查阅资料】①SO2与二氧化碳化学性质相似，如它也能使澄清石灰水变浑浊．
②浓硫酸具有强烈的吸水性，可做气体的干燥剂．
③H2与CO均可以还原金属氧化物．
【方案设计】甲同学设计了如下实验方案，验证猜想的气体．

甲认为：若观察到A中石灰水变浑浊，则气体为SO2．若观察到C中红色的铜网变黑，则气体为O2．
【实验探究】
①实验开始时，应先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃 C 处酒精灯．
这样操作的目的是排尽装置内的空气，防止气体不纯发生爆炸．
②实验过程中发现 A 装置中溶液不变浑浊，C 装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管壁上有水滴生成；
【实验结论】①铝粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是氢气．写出铝放入硫酸铜溶液中所发生的一个反应的化学方程式2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
或2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu．
【实验反思】
乙同学发现铝放入硫酸铜溶液时，先开始的反应速度很慢，原因可能是铝片表面有氧化铝膜，乙同学认为甲同学的实验方案操作复杂，他只需一盒火柴即可确定该气体成分．你认为乙同学的实验方案是收集一瓶气体，将燃着的火柴伸入瓶中，若火柴熄灭，则为SO2；若火柴燃烧更旺，则为O2；若气体被点燃，则为H2．
8．环境、能源和资源是人类生存和发展的基本条件．下列说法不正确的是（　　）
A．二氧化硫的产生主要原因是煤的大量燃烧
B．海底埋藏着大量的可燃冰，它不可能成为未来的新能源
C．氢气极易燃烧，燃烧的产物是水，被认为是最淸洁的燃料
D．化石燃料面临被耗尽的危险，人类正在利用和开发新的能源．如太阳能、风能、地热能等
18．下列化学实验操作正确的是（　　）
A．
滴加液体		B．
验满氧气		C．
读取液体体积		D．
稀释浓硫酸
5．如图所示，已知A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系，其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物．试回答：
（1）写出A、C化学式：A：Fe，C：H2．
（2）浅绿色溶液B中溶质的化学式FeSO4．写出A→C的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（3）写出C→D的化学方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
2．下列分别盛有不同物质的容器中，属于混合物的是AD，氧化物的是BC（均填容器下的代号）．
3．下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是（　　）
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaClB．KOH、Na2SO4、Cu SO4、HCl
C．HCI、NaOH、BaCl2、Na2SO4D．KCI、AgNO3、KNO3、NaCl

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