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食盐在生活中具有广泛的用途。

（1）常温下，用氯化钠和水配制100 g溶质质量分数为5%的溶液时，必须用到的仪器有：托盘天平、药匙、胶头滴管、玻璃棒、量筒和，其中玻璃棒的作用是。

（2）上述氯化钠来自于粗盐提纯，粗盐提纯的主要步骤是溶解、和蒸发。在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，这样操作的目的是。

（3）海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，下图是它们的溶解度曲线。

t₁℃时，MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是。将t₂℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，可能会析出的晶体有（填字母序号）。

A．MgCl₂和KCl B．只有MgSO₄ C．MgCl₂、KCl和MgSO₄

【答案】

（1）烧杯加速氯化钠固体的溶解

（2）过滤利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止飞溅（两点答出其一即得1分）

（3）MgCl₂ C

【解析】（1）配制溶液用到的仪器有：托盘天平、药匙、胶头滴管、玻璃棒、量筒和烧杯；溶解时用玻璃棒搅拌是加速氯化钠固体的溶解

（2）粗盐提纯的主要步骤是溶解、过滤、蒸发；在蒸发操作时，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止飞溅

（3）饱和溶液溶质质量分数的计算方法是：，所以溶解度大的，溶质质量分数就大，所以t₁℃时，MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是氯化镁；将t₂℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，只要溶解度减小的都能析出晶体，由图示可知三种物质的溶解度都变小，都能析出晶体

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（1）常温下，用氯化钠和水配制100g溶质质量分数为5%的溶液时，必须用到的仪器有：托盘天平、药匙、胶头滴管、玻璃棒、量筒和

烧杯

，其中玻璃棒的作用是

加速氯化钠固体的溶解

．
（2）上述氯化钠来自于粗盐提纯，粗盐提纯的主要步骤是溶解、

过滤

和蒸发．在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，这样操作的目的是

利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止飞溅

．
（3）海水晒盐能够得到粗盐和卤水．卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，如图是它们的溶解度曲线．t₁℃时，MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是

MgCl₂

．将t₂℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，可能会析出的晶体有

（填字母序号）．
A．MgCl₂和KCl B．只有MgSO₄ C．MgCl₂、KCl和MgSO₄．

食盐在生活中具有广泛的用途。
（1）常温下，用氯化钠和水配制100 g溶质质量分数为5%的溶液时，必须用到的仪器有：托盘天平、药匙、胶头滴管、玻璃棒、量筒和          ，其中玻璃棒的作用是       。
（2）上述氯化钠来自于粗盐提纯，粗盐提纯的主要步骤是溶解、        和蒸发。在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，这样操作的目的是       。
（3）海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，下图是它们的溶解度曲线。

t₁℃时，MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是       。将t₂℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，可能会析出的晶体有        （填字母序号）。
A．MgCl₂和KCl       B．只有MgSO₄      C．MgCl₂、KCl和MgSO₄

食盐在生活中具有广泛的用途．
（1）常温下，用氯化钠和水配制100g溶质质量分数为5%的溶液时，必须用到的仪器有：托盘天平、药匙、胶头滴管、玻璃棒、量筒和，其中玻璃棒的作用是．
（2）上述氯化钠来自于粗盐提纯，粗盐提纯的主要步骤是溶解、和蒸发．在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，这样操作的目的是．
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A．MgCl₂和KCl　　　 B．只有MgSO₄　　　C．MgCl₂、KCl和MgSO₄．

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（1）常温下，用氯化钠和水配制100g溶质质量分数为5%的溶液时，必须用到的仪器有：托盘天平、药匙、胶头滴管、玻璃棒、量筒和    ，其中玻璃棒的作用是    ．
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A．MgCl₂和KCl       B．只有MgSO₄      C．MgCl₂、KCl和MgSO₄．

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