题目内容
（2013?津南区一模）食盐在生活中具有广泛的用途．（1）常温下，用氯化钠和水配制100g溶质质量分数为5%的溶液时，必须用到的仪器有：托盘天平、药匙、胶头滴管、玻璃棒、量筒和
烧杯
烧杯
，其中玻璃棒的作用是加速氯化钠固体的溶解
加速氯化钠固体的溶解
．（2）上述氯化钠来自于粗盐提纯，粗盐提纯的主要步骤是溶解、
过滤
过滤
和蒸发．在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，这样操作的目的是利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止飞溅
利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止飞溅
．（3）海水晒盐能够得到粗盐和卤水．卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线．t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是
MgCl2
MgCl2
．将t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，可能会析出的晶体有C
C
（填字母序号）．A．MgCl2和KCl B．只有MgSO4 C．MgCl2、KCl和MgSO4．
分析：（1）根据配制溶液用到的仪器和玻璃棒的作用考虑；（2）根据粗盐提纯的步骤和蒸发的注意事项考虑；（3）根据饱和溶液的质量分数的影响因素和降温后溶解度的变化考虑．
解答：解：（1）配制溶液用到的仪器有：托盘天平、药匙、胶头滴管、玻璃棒、量筒和烧杯；溶解时用玻璃棒搅拌是加速氯化钠固体的溶解；
（2）粗盐提纯的主要步骤是溶解、过滤、蒸发；在蒸发操作时，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止飞溅；
（3）饱和溶液溶质质量分数的计算方法是：
×100%，所以溶解度大的，溶质质量分数就大，所以t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是氯化镁；将t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，只要溶解度减小的都能析出晶体，由图示可知三种物质的溶解度都变小，都能析出晶体．
故答案为：（1）烧杯；加速氯化钠固体的溶解；（2）过滤；利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止飞溅；（3）MgCl2；C．
（2）粗盐提纯的主要步骤是溶解、过滤、蒸发；在蒸发操作时，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止飞溅；
（3）饱和溶液溶质质量分数的计算方法是：
| 溶解度 |
| 100g+溶解度 |
故答案为：（1）烧杯；加速氯化钠固体的溶解；（2）过滤；利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止飞溅；（3）MgCl2；C．
点评：解答本题关键是要熟悉配制溶液用到的仪器，粗盐提纯的步骤，知道蒸发的注意事项，了解饱和溶液溶质质量分数的影响因素，饱和溶液降温后，只要溶解度减小就会析出晶体．
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