题目内容

2．下列是酸、碱、盐的一些用途，写出相关的化学方程式：
（1）生石灰做干燥剂：CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多的患者Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．还可以用NaHCO3（填一种物质化学式）治疗胃酸过多．
（3）将铜放入硝酸银溶液中：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
（4）将少量硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨：（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；研磨用的器皿是：研钵．

分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．

解答 解：（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．
（2）胃舒平的主要成分是氢氧化铝，氢氧化铝与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．还可以用小苏打（碳酸氢钠的俗称）治疗胃酸过多，其化学式为：NaHCO3．
（3）铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
（4）硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨生成氨气、水和硫酸钙，反应的化学方程式为：（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；研磨用的器皿是研钵．
故答案为：（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；（2）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；NaHCO3；（3）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；（4）（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；研钵．

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

练习册系列答案
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12．染发时常用到的着色剂--对苯二胺，化学式为  C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是（　　）
A．对苯二胺中含有N2分子
B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6：8：2
C．对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成
D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为$\frac{12×6}{12×6+1×8+14×2}$×100%
13．如图是空气中氧气含量的测定装置．回答下列问题：
（1）盛放在仪器A中的物质是燃烧匙．
（2）在实验中，钟罩内的水面起的变化是升高（填“升高”“降低”或“不变”）其原因是红磷在空气中燃烧会消耗空气中的氧气，空气中氧气的体积分数约为五分之一，冷却后空气的体积会减少，减少的就是空气中氧气的体积，所以水面上升．
（3）实验中，若仪器A中物质的质量太少，测得氧气的体积分数会偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无变化”）
10．请根据图示回答下列问题：

（1）用双氧水和二氧化锰制氧气，应选用的发生装置是A或C（填序号，下同），收集装置是F或G．
（2）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO2，此外，也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为B，收集装置为G．
（3）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气．如果在实验室中用A装置作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是（填写管口字母）a→g→f→i．若只改变A装置中的药品，仍采用已连接的整套装置，还可以用来制取的气体是二氧化碳．
（4）通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，你觉得选择气体发生装置应考虑的因素是反应物状态，反应条件．
（5）装置A和C都可以作为实验室制取同种气体的发生装置，A和C相比，具有哪些优点？（只答出一条即可）可以随时添加液体药品．
（6）右图的甲装置装满水后可以收集并储存氧气，需要氧气时可用水将装置中的氧气排出，水应从（填k或l）k端通入．”
17．物质的俗名与化学式相对应正确的是（　　）
A．天然气：COB．烧碱：Na2CO3C．熟石灰：Ca（OH）2D．纯碱：NaOH
7．某化合物X燃烧时发生反应的化学方程式为2X+502 ═4CO2+2H20，根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（　　）
A．C2H4B．CH4C．C2H2D．C6H6
14．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律．若12g碳跟32g氧气恰好完全反应，生成44g二氧化碳．
11．做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，小名同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动．
【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
【查阅资料1】
（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；
（2）铁和铁的氧化物均能溶于盐酸，化学反应如下：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O   Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O   Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
【实验探究】
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入稀盐酸溶液，观察到的现象是冒气泡，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．
【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
【查阅资料2】
（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：
Fe3O4Fe2O3铁
分解温度/℃15381400-
熔点/℃--1535
（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4．
【理论探讨】
结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在l535℃～l538℃之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4．
【拓展延伸】
（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须在集气瓶底部放少量的水（或在集气瓶底部铺一层细沙）；
（2）有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色由黑色变成红色，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．
（3）下列铁的氧化物中，铁元素的质量分数由大到小的顺序是A＞C＞B（填字母）．
A．FeO       B．Fe2O3 C．Fe3O4．
12．规范实验操作是保证实验安全和实验成功的前提．下面是初中化学中常见的四个实验，请回答下列问题：

（1）图A所示实验的错误是倾倒液体时没有用玻璃棒引流．
（2）图B所示实验中导致实验结果偏小的原因可能是红磷的量不足（答出一点即可）．
（3）图C所示实验中的错误会导致所配制溶液溶质的质量分数偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
（4）图D所示实验的错误操作，可能导致的后果是酸液飞溅．

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