题目内容
在4P＋5O2点燃2P2O5中，根据质量守恒定律，每124份质量的磷可跟_________份质量的氧气化合，并生成__________份质量的五氧化二磷。
160 284 【解析】在4P+5O22P2O5中， 4×31 5×32 2×（31×2+16×5），即表示124份质量的磷可跟160份质量的氧气化合，并生成 284份质量的五氧化二磷。
一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 | A | B | C | D |
反应前质量/g | 1.7 | 2.2 | 7.9 | 0.9 |
反应后质量/g | 待测 | 6.6 | 0 | 2.7 |
则反应后A的质量为___________；该反应所属的基本反应类型是_____________；该反应中B和D两种物质变化的质量比为_________________。
3.4 分解反应 22:9(44：18) 【解析】B物质反应后质量增加了4.4g，是生成物；C物质反应后质量减少了7.9g，属于反应物；D物质反应后质量增加了1.8g，是生成物；根据质量守恒定律可知，A物质中的待测数据为1.7g+2.2g+7.9g+0.9g﹣6.6g﹣2.7g=3.4g．故填：3.4g 相对反应前的1.7g增加了1.7g，所以生成物，生成了1.7gA物质． 反应...
在青海的茶卡盐湖，沿湖居民“夏天晒盐、冬天捞碱”，“盐”指的是食盐，“碱”指的是纯碱。
以下是碳酸钠、氯化钠在不同温度下的溶解度
0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ | |
S(Na2CO3)/g | 7.0 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 48.8 | 47.3 | 46.4 | 45.1 | 44.7 |
S(NaCl)/g | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
(1)“冬天捞碱”的原理是_______________________________。
(2)盐湖中获取的纯碱(天然碱)中一般含有一定量的氯化钠，现有标注为“纯度80%”的天然碱，要提纯碳酸钠，操作步骤如下：
①在50g40℃的热水中加入一定质量的天然碱，配成40℃时碳酸钠的饱和溶液；
(不考虑不同溶质之间的相互影响)
②降温至10℃，析出一定质量的碳酸钠晶体，过滤，用少量水洗涤晶体；
③将碳酸钠晶体烘干后，获得__________g碳酸钠粉末。(不考虑洗涤过程中碳酸钠的损耗)
(3)某学习小组同学要测定天然碱中碳酸钠的质量分数是否与标注符合，进行如下实验：
①称取5g天然碱放入锥形瓶内，再向其中加入50g溶质质量分数为10%的稀盐酸，充分反应后，称得烧杯内物质总质量为53.5g，请根据实验计算出天然碱中碳酸钠的质量分数为______。(结果保留到0.1%)
②思考：实验结果小于标注的原因可能是_______________________________________。
(4)上述实验中所需的50g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要用市售的37%的浓盐酸进行配制。请计算出配制时需要浓盐酸___________g、水___________g。(结果保留至0.1)
温度低于40℃时，温度降低，碳酸钠的溶解度减小，析出晶体 18.3 72.0%(或72.3%) 有部分二氧化碳溶于水或没有逸出锥形瓶，导致结果偏小 13.5 36.5 【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算；结晶的原理、方法及其应用；有关溶质质量分数的简单计算。 （1）“冬天捞碱”的原理是：温度低于40℃时，温度降低，碳酸钠的溶解度减小，析出晶体； （2）由物质的溶解度可知，...