Question

7．铜、铁、铝是生产生活中广泛使用的金属．
（1）每年因金属锈蚀造成很大浪费，钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应，所以常在钢铁表面采取镀上一层不易锈蚀的金属措施（只写一种），以防止钢铁生锈．
（2）如图是铝元素在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图：
①如果把铝的相对原子质量近似为27，则氯原子的中子数为14；氯原子在化学反应中容易失电子成为铝离子（填“得”或“失”，铝离子符号为Al³⁺．
②在空气中打磨过的铝丝表面逐渐变暗，此变化过程可用化学方程式表示为4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（3）年代久远的铜器表面往往生有绿色铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]，化学性质类似于碱和碳酸盐．可用稀盐酸除去铜器表面上的铜锈，反应生成蓝色溶液和无色气体．写出稀硫酸和碱式碳酸铜反应的化学方程式：Cu₂（OH）₂C0₃+2H₂S0₄=2CuS0₄+CO₂↑+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气和水分发生化学反应的结果；
（2）根据元素周期表和原子结构来分析，结合化学方程式书写方法来分析；
（3）依据碱式碳酸铜具备碱和碳酸盐的性质分析该物质与酸反应的产物．

解答 解：（1）钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应，所以在钢铁表面镀上一层不易锈蚀的金属等能防止钢铁生锈．故填：氧气和水蒸气；镀上一层不易锈蚀的金属；
（2）①相对原子质量=质子数+中子数，中子数=27-13=14；其原子结构中最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子形成带三个单位正电荷的铝离子；
故填：14；失；Al³⁺；
②打磨过的光亮铝条置于空气中，表面逐渐变暗，铝与氧气发生氧化反应：4Al+3O₂═2Al₂O₃；故填：4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（3）由于碱式碳酸铜具备碱和碳酸盐的性质，所以[Cu₂（OH）₂CO₃]和硫酸反应的产物是硫酸铜、水和二氧化碳，方程式为Cu₂（OH）₂C0₃+2H₂S0₄=2CuS0₄+CO₂↑+3H₂O；故填：Cu₂（OH）₂C0₃+2H₂S0₄=2CuS0₄+CO₂↑+3H₂O．

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，掌握化学方程式的书写方法即可正确解答本题．