题目内容

1．某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法，如图是他们用于制取和收集气体的装置图．

（1）用高锰酸钾制取一瓶纯净的氧气，应该选择装置组合是AC（填序号，下同），反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，
对用高锰酸钾制取O2后的固体残渣（假定已完全反应、且锰酸钾易溶于水）作如下回收处理：
①要回收产物中的二氧化锰要进行的操作顺序是bcda（填写选项序号）．
a．烘干    b．溶解    c．过滤    d．洗涤
②过滤、蒸发都需用到的玻璃仪器是C （填序号）．
A．酒精灯       B．烧杯     C．玻璃棒    D．漏斗    E．铁架台
（2）实验室制取二氧化碳，应选用发生装置是B，反应的化学程式
是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，如果用F所示的装置来干燥二氧化碳，瓶中应该盛放的试剂是浓硫酸，气体应该从b处进．
（3）如果用加热熟石灰和氯化铵固体的方法制取制取氨气（NH3），应选用发生装置是A，为了验证的氨气某些性质，小李同学收集氨气并做了以下实验：下图中从左向右依次是他做的实验及相应现象．

通过以上实验，小李得出了关于氨气的三点性质，你认为它们是：①氨气密度比空气小②极易溶于水③可和水反应生成碱性物质．

分析 （1）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，排水法收集的氧气纯净，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
根据混合物溶解性的不同进行分离，比较过滤、蒸发都需用到的玻璃仪器即可；
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，浓硫酸有吸水性，洗气应该是长进短出进行分析；
（3）根据实验室制取氨气的反应物是固体好，反应条件是加热，以及题中的现象进行分析．

解答 解：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，排水法收集的氧气纯净，所以用高锰酸钾制取一瓶纯净的氧气，应该选择装置组合是AC，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
①反应后物质有锰酸钾和二氧化锰，锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水，溶解过滤后，二氧化锰在滤纸上，然后洗涤烘干得到纯净的二氧化锰，故答案为：bcda；
②过滤的玻璃仪器是：烧杯，玻璃棒，漏斗；蒸发的玻璃仪器是：玻璃棒，故选：C；
（2）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以所以应选用发生装置是B，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，浓硫酸有吸水性，洗气应该是长进短出，所以用F所示的装置来干燥二氧化碳，瓶中应该盛放的试剂是浓硫酸，气体应该从b处进；
（3）实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选用发生装置是A，向下排空气法收集说明氨气密度比空气小，挤水会形成喷泉，说明氨气极易溶于水，酚酞变红色，说明氨气和水生成了碱性物质．
故答案为：（1）AC，2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
①bcda；
②C；
（2）B，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，浓硫酸，b；
（3）A，①密度小于空气，②易溶于水，③可和水反应生成碱性物质．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

练习册系列答案
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2．在化学知识中有许多规律．下列具体物质的性质符合对应规律的是（　　）
A．某些非金属氧化物能和碱反应生成盐和水，如二氧化碳和一氧化碳
B．一般固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如氢氧化钙和氯化钠
C．某些营养物质能为人体活动提供能量，如油脂和糖类
D．某些非金属单质可以将金属从其氧化物中还原出来，如氢气和一氧化碳
12．（1）碳的单质有多种，具有如图结构的碳单质中，物理性质差异大的原因是：碳原子的排列方式不同；

（2）上海世博会体现的“低碳”亮点主要是降低了CO2（或二氧化碳）气体的排放；
（3）CO和CO2都是含碳的氧化物，由于一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以其化学性质不同，例如一氧化碳有毒，二氧化碳无毒（答一点）．
9．震惊国人的“齐二药事件”中，有多人在注射该厂生产的“亮菌甲素注射液”后因肾衰竭死亡，且已查明原因是使用的丙二醇原料不合格．已知丙二醇是一种重要的药用辅料，其化学式为C3H8O2．下列关于丙二醇的说法正确的是C．
A．丙二醇中含有一个氧分子      B．丙二醇由13个原子构成
C．丙二醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为9：2：8      D．丙二醇中碳、氢、氧三种原子的个数之比是3：8：2．
16．测定石灰石中的碳酸钙的含量，取出2.5克石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．
（已知杂质不参与反应，也不溶于水）
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量是2g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%；
（3）计算反应产生的气体的质量（利用化学方程式计算）．
6．如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明．

请回答下列问题：
（1）碘酸钾的相对分子质量214，K、I、O的原子个数比为1：1：3；
（2）此碘盐中共含有2种金属元素；碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比为39：127：48；
（3）碘酸钾中，碘元素的质量分数是59.3%；（计算结果精确到0.1%）
（4）若一天摄入5克这样的食盐，那么最多可以补充0.15mg的碘元素．
（5）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是见光、受热易分解．
13．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示．他从瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸．求：

浓硫酸（H2SO4）500毫升
溶质的质量分数98%
密度1.84克/厘米3
相对分子质量98
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
（1）这100毫升浓硫酸的质量是多少克？
（2）若将这100毫升浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？（保留2位小数）
（3）欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升水？
10．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下，关于如图所示4个步骤说法有错误的是（　　）
A．①的目的是去除粗盐中的Mg2+
B．①和②这两个步骤互换不影响实验结果
C．③步骤为过滤
D．煅烧碳酸氢钠的反应属于分解反应
11．肼（N2H4）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水．工业上利用尿素法生产肼，同时得到出副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：

制肼过程的反应为：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH═N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．
（1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有BD（填编号）．
A．漏斗　　　    B．烧杯　      C．烧瓶　　　　D．量筒
（2）已知：Cl2+H2O═HCl+HClO，请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：160．
（3）在实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体．可采用的操作依次为BED（填编号）．
A．蒸馏　　   B．蒸发      C．灼烧　　　　D．过滤　　　E．冷却结晶
（4）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等．请写出肼除氧时发生反应的化学方程式：N2H4+O2=N2+2H2O．

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