题目内容

下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)

物质

除杂试剂(足量)

操作方法

A

NaOH(Na2CO3)

盐酸

加入过量盐酸、蒸发、结晶

B

KCl(KClO3)

MnO2

加入MnO2后加热

C

CO (CO2)

NaOH溶液、浓硫酸

分别依次通过NaOH溶液、浓硫酸

D

Cu(CuO)

氧气

通入足量氧气并加热

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】A、Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，混合物中加入过量的盐酸，蒸发、结晶，能除去杂质，但也将原物质除去，不符合除杂原则，错误；B、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，错误；C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧...
练习册系列答案
相关题目

下列实验操作错误的是(   )

A. 点燃酒精灯 B. 读出水的读数

C. 倾倒液体 D. 检查气密性

C 【解析】A、点燃酒精灯是用火柴点燃，不能对点，故正确； B、量取液体读数时，视线要与凹液面最低处相平，故正确； C、倾到液体时，瓶盖要倒放在桌面上，故错误； D、检查装置的气密性的方法是将玻璃导管的管口放入水中，用手握住试管，观察水中是否有气泡冒出，如有气泡冒出，则气密性良好，故正确。故选C。

有A、B、C三种金属,将C和B浸入稀盐酸中,B溶解而C不溶解,将C浸入A的硝酸盐溶液中,其表面有析出的A,则这三种金属活动性顺序是( )

A. A > B > C B. B > C > A C. B > A > C D. C > B > A

B 【解析】C和B浸入稀盐酸中,B溶解而C不溶解,说明B比C活泼，将C浸入A的硝酸盐溶液中,其表面有析出的A, 说明C比A活泼，故ABC的活泼性顺序为B > C > A，故选B。

在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是（　　）

A. B. C. D.

A 【解析】A、慢慢加入一定浓度的盐酸时，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氧化镁完全反应后，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，因此氯化镁的质量一直在增加，当镁完全反应后，氯化镁的质量不再增加，故A选项有关量的变化情况描述正确； B、因为氧化镁在镁的外面，盐酸先和氧化镁反应，因此开始时不能产生氢气，故B选项有关量的变化情况描述不正确； C、随着反应的进行，溶液质量增加，当氧化镁、镁和盐...

某固体粉末由Mg、MgO、Mg (OH)2中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置(固定装置省略)。

（实验过程）

步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。

步骤Ⅱ：倾斜Y形管，有气泡产生，待样品充分反应，测的生成气体的为55.6mL，根据本实验条件下氢气密度转化为质量约为0.005克。

步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。

（回答问题）

(1)该套装置气密性的检验方法是:把水准管上移一段距离，使水准管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差________(填“改变”、“保持不变”)，则说明装置不漏气。

(2)①使样品与硫酸充分反应的正确操作是_________(填标号)。

A. 样品转移到硫酸溶液中 B. 硫酸溶液转移到样品中

②判断样品完全反应的现象是___________________。

(3)根据实验结果

①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是______________。通过步骤Ⅲ计算，样品中镁元素的总质量为______________。

②结论：该样品中物质的成分是____________________。

（实验反思）

(4)下列说法正确的是_______

A.水槽中冷水的作用是防止反应放热导致实验结果不准确

B.实验前可通过样品质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应

C.上下移动水准管，使水准管中液面和量气管中液面一样高再读数，这样才能利用本实验条件下气体密度和体积转化气体质量。

保持不变 B Y形管中的固体全部消失 镁 1.20g 镁、氧化镁和氢氧化镁[或Mg、MgO和Mg (OH)2] ABC 【解析】本题主要考查了实验探究物质的组成成分以及含量，检查装置的气密性，金属、酸的化学性质，质量守恒定律等。在解题时，首先分析所给混合物中各物质的性质，然后根据题中所给的实验现象进行判断，最后确定混合物的组成成分。 (1)该套装置气密性的检验方法是：把水准管上移一段距...

硫酸是实验室和化工生产中常用到的酸，下列有关硫酸的说法正确的是

A. 实验室用稀硫酸和块状大理石制取二氧化碳

B. 稀硫酸可用于金属表面除锈

C. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾

D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 3%-5%的氢氧化钠溶液

B 【解析】A、稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进行，不能用于制取CO2，错误；B、金属表面的锈大多是金属氧化物，硫酸能与金属氧化物（如氧化铁）反应生成盐（硫酸铁）和水，稀硫酸可用于金属表面除锈，正确；C、浓硫酸具有吸水性，没有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，无明显变化，错误；D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上...

下列课外小实验中，没有发生化学变化的是

A. 自制汽水 B. 自制净水器净水

C. 自制“叶脉书签” D. 用白醋除水瓶中的水垢

B 【解析】A、可用小苏打、柠檬酸、白糖自制汽水，在制取过程中，小苏打和柠檬酸发生反应生成水和二氧化碳等有新物质生成，属于化学变化；B、活性炭具有吸附性，能吸附、过滤水中杂质。自制净水器净水的过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、制作叶脉书签是利用了氢氧化钠的腐蚀性。在制作过程中叶脉四周的叶肉在碱液中煮烂生成新的物质，属于化学变化；D、用白醋的酸性除水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙）的过程中...

硝酸铵在一定条件下发生如下反应：NH4NO3N2O↑＋2X。则X的化学式为(　　)

A. H2 B. NH3 C. H2O D. H2O2

C 【解析】化学反应前后N、H、O原子的个数分别为2、4、3，2、0、1。反应前后相差4个N原子，2个O原子，又X前的化学计量数为2，故1个X分子中含有2个H原子和1个O原子，因此X的化学式为H2O，故选C。

物质的性质决定用途，下列物质的性质和用途对应正确的是( )

A. 氧气能燃烧----------------氧气用于炼钢

B. 二氧化碳能制汽水----------二氧化碳呈酸性

C. 铁制品表面涂铝粉防生锈----铝易与氧气反应形成致密的氧化膜

D. CO能冶炼金属------------ CO具有可燃性

C 【解析】A、氧气用于炼铁是利用了氧气能支持燃烧的性质，氧气没有可燃性，错误；B、二氧化碳不呈酸性，与水反应生成的碳酸呈酸性，错误；C、铝易与氧气反应形成致密的氧化膜，铁制品表面涂铝粉能防生锈，正确；D、一氧化碳用于冶炼金属是因为一氧化碳具有还原性，不是因为具有可燃性，错误。故选C。

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