Question

1．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性．
【实验验证】

实验操作	实验现象	结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡	无色酚酞试液变红	溶液呈碱性
	无色酚酞试液不变色	溶液呈酸性或中性

【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH^-（填写微粒符号）
（2）若无色酚酞试液不变色，请你帮助小亮设计实验确定溶液的酸碱性（所选试剂为不同类别的物质）：
方案一：取样，加入碳酸钙，若观察到有气泡产生，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入锌粒，若观察到有气泡产生，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案三：取样，加入氧化铜，若观察到黑色固体溶解，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案四：取样，加入氢氧化铜，若观察到蓝色固体溶解，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案五：取样，加入紫色石蕊试液，若观察到溶液变红，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．

Answer 1

分析 [提出猜想]氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，因为不能确定反应物的量，所以溶液呈酸性、碱性、中性都有可能．
[实验验证]无色的酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色．
[分析与思考]若溶液显碱性，溶液中一定有氢氧化钠，若溶液显酸性，溶液中一定有盐酸．和氢氧根离子反应生成沉淀的离子一般有铜离子、铁离子、镁离子．

解答 解：[提出猜想]氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，若两者恰好完全反应，溶液显中性，若盐酸过量，溶液显酸性，若氢氧化钠过量，溶液显碱性．
故答案为：酸，中；
[实验验证]碱性溶液能使酚酞溶液变成红色，酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液变色．
[分析与思考]（1）碱的代表离子是氢氧根离子，溶液显碱性，肯定是氢氧化钠过量，溶液中一定有氢氧化钠；
（2）若溶液显酸性，溶液中一定有盐酸；
在溶液中加入碳酸钙，碳酸钙会和盐酸反应生成二氧化碳，有气泡冒出，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
在溶液中加入锌粒，锌会和盐酸反应生成氢气，有气泡冒出，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
在溶液中加入氧化铜，黑色固体溶解；则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
在溶液中加入氢氧化铜，蓝色固体溶解；则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
在溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变红，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
答案：
【提出猜想】酸；中；
【实验验证】

实验操作	实验现象	结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡	无色酚酞试液变 红	溶液呈碱性
	无色酚酞试液不变色	溶液呈 酸性或中性

【分析与思考】
（1）OH^-；
（2）碳酸钙；有气泡产生；
锌粒；有气泡产生；
氧化铜；黑色固体溶解；
氢氧化铜；蓝色固体溶解；
紫色石蕊试液；溶液变红．

点评 本道题主要考查了溶液酸碱性的探究方法，若要证明溶液显碱性，一般用酚酞溶液，若要证明溶液显酸性，一般用碳酸盐或活泼金属，若溶液既不显碱性，也不显酸性，则溶液显中性．