鉴定某溶液中是否含有CO32- .应该选用的试剂是 A．酚酞试液 B．氢氧化钠溶液 C．稀盐酸和澄清石灰水 D．紫色石蕊试液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

鉴定某溶液中是否含有CO₃^2-，应该选用的试剂是

A．酚酞试液 B．氢氧化钠溶液

C．稀盐酸和澄清石灰水 D．紫色石蕊试液

【答案】C

【解析】

试题分析：稀盐酸中的氢离子可与碳酸根离子结合形成可气体（二氧化碳）；再进一步用澄清石灰水检测气体是否是二氧化碳即可。所以应选C项。

考点：物质的鉴别

练习册系列答案

寒假篇假期园地广西师范大学出版社系列答案

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实验室选用以下装置制取纯净、干燥的CO₂，并进一步探究CO₂的性质。

(1)A中反应的化学方程式为；

要达到实验目的，应选用的装置有（写出装置标号即可）；

装置中导管接口从左到右的连接顺序为：a接、接

、接。利用A装置还可以制取其他气体，有关反

应的化学方程式为（写出一个即可）。

(2)化学小组的同学在收集满CO₂的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体。

[做出猜想]白色固体的成分可能为：①氧化钠 ②碳酸钠 ③氧化钠和碳酸钠的混合物④氢氧化钠 ⑤碳酸氢钠

请指出以上不合理的猜想并说明理由。

[查阅资料]氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠；碳酸钠溶液呈碱性。

[实验探究]取少量样品溶于水，将溶液分成两份，一份加入酚酞溶液，变红；另一份先加入过量的CaCl₂溶液，出现白色沉淀，过滤，向滤液里加酚酞溶液，无明显现象。

[得出结论]白色固体的成分为。钠在二氧化碳中燃烧的化学

方程式为。

(3)现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质，向该样品中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100 g，恰好完全反应得到中性溶液。试计算蒸干该溶液可得到的固体的质量。

工业上常用乙炔燃烧产生的高温火焰来切割金属。若用R表示乙炔，其燃烧的化学方程式，则乙炔的化学式是（）

A．C₂H₄B．C₂H₂C．CH₃COOH D．C₂H₆

吸烟有害健康。香烟中有害物质尼古丁的化学式为：C₁₀H₁₄N₂，请计算：

（1）尼古丁中含有种元素。（2）尼古丁中C、H、N元素的质量比为：。

（3）尼古丁中碳元素的质量分数是___________。（结果精确到0.1%）

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向氢氧化钠固体中加入水	有热量放出	氢氧化钠与水发生了化学反应
B	用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气	热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧	燃烧条件之一是温度达到着火点
C	向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜	有大量气泡产生	氧化铜起催化作用
D	将两根打磨光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中	两根镁条上均有固体附着	金属的活动性顺序为Mg>Cu>Ag

20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是

A．两烧杯中的溶液质量相等 B．20℃时两者的溶解度相等

C．氯化钠溶液一定是饱和溶液 D．蔗糖溶液一定是饱和溶液

资料一：原煤中含有硫，燃烧时生成的SO₂会污染空气；

资料二：测量SO₂含量的反应原理为SO₂＋2H₂O＋I₂=H₂SO₄＋2HI；

资料三：加了生石灰的原煤燃烧时可减少SO₂排放，反应原理为2CaO＋2SO₂＋O₂^高温2CaSO₄。

请回答：

（1）原煤燃烧产生的SO₂在雨、雪降落过程中会形成 ▲ ，它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等；

（2）取用原煤燃烧产生的工业废气样品1米³，缓缓通过含碘（I₂）1.27毫克的碘溶液，刚好完全反应。则该工业废气中SO₂的含量为 ▲ 毫克/米³（假设工业废气中的其它物质不与碘反应）；

（3）若该工业废气中含有128克SO₂，要除去这些SO₂，理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克（假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应）？

甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是

A．该图可示意H₂与O₂的反应 B．甲和乙的相对分子质量一定相等

C．该反应前后分子个数保持不变 D．该反应属于化合反应

下列符号只具有微观意义的是（）

A．H₂ B．H₂SO₄ C．C₂H₂ D．2H₂O

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