题目内容
资料一：原煤中含有硫，燃烧时生成的SO2会污染空气；
资料二：测量SO2含量的反应原理为SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI；
资料三：加了生石灰的原煤燃烧时可减少SO2排放，反应原理为2CaO＋2SO2＋O2高温 2CaSO4。
请回答：
（1）原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成 ▲ ，它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等；
（2）取用原煤燃烧产生的工业废气样品1米3，缓缓通过含碘（I2）1.27毫克的碘溶液，刚好完全反应。则该工业废气中SO2的含量为 ▲ 毫克/米3（假设工业废气中的其它物质不与碘反应）；
（3）若该工业废气中含有128克SO2，要除去这些SO2，理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克（假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应）？
（1）酸性降水 （2分）
（2）0.32 （2分）
（3）解：设需要氧化钙的质量为x
2CaO ＋ 2SO2 ＋ O2高温 2CaSO4
112 128
x 128克
112∶128＝x∶128克 （2分）
解得x＝112克 （1分）
生石灰的质量为：112克/80%＝140克
和K
得出，钠元素和钾元素的化学性质相似
是否含有CO32- ，应该选用的试剂是高纯硅是信息产业最基础的原材料，制备高纯硅的主要生产过程如下：
请回答：
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（1）一个SiHCl3分子中含有氯原子的个数为 ▲ ；
（2）制备高纯硅的反应原理：SiHCl3（纯）＋H2 高温 Si＋3X，则X的化学式为 ▲ 。