题目内容

9．用硝酸钾固体进行如下所示的实验操作，请分析以下问题：

（1）在图一所示三只烧杯中的溶液，溶质质量分数最大的是③（填序号）；
（2）由图一所示的实验操作，可以推测硝酸钾的溶解度曲线是图二中的甲（填“甲”或“乙”）；
（3）若将烧杯①中物质过滤，称量得到固体的质量为b g，则该温度下，物质的溶解度
为5（a-b）g（用含字母的代数式表示）；
（4）要将硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液，下列方法正确的是ACD．
A．加入硝酸钾固体      B．升高温度       C．降低温度       D．蒸发溶剂．

分析 根据已有的溶液的知识进行分析解答，一定量的溶剂中含有的溶质越多，则溶质质量分数越大进行解答；根据硝酸钾的溶解度随温度的变化确定溶解度曲线，根据溶解度的计算解答即可，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化进行分析解答．

解答 解：（1）在图一所示三只烧杯中的溶液，加入的溶质质量相等，而③中的水少，故溶质质量分数最大的是③，故填：③；
（2）由图一所示的实验操作，可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故可以推测硝酸钾的溶解度曲线是图二中的甲，故填：甲；
（3）若将烧杯①中物质过滤，称量得到固体的质量为b g，溶解的物质的质量为（a-b）g，设该温度下物质的溶解度
为x，则有：$\frac{（a-b）g}{20g}=\frac{x}{100g}$，x=5（a-b）g，故填：5（a-b）g；
（4）要将硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用加入硝酸钾固、降低温度 或是蒸发溶剂的方法，故填：ACD．

点评 本题考查的是溶液的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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19．写出下列反应的化学方程式，并按要求填空．
（1）白磷燃烧法测定空气中氧气含量的原理4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）二氧化锰加入到过氧化氢溶液中2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；分解反应（填写基本反应类型）．
（3）将二氧化碳气体通入灼热的炭层C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，该反应发生时是吸热的（填写“放热”或“吸热”），属于化合反应（填写基本反应类型）．
20．溶液是日常生活中的常见物质，请根据下列各图所示内容回答：20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．

请结合图示回答下列问题：
①图1中一定为饱和溶液的是甲．
②图3中表示乙的溶解度曲线是N，P点表示的含义是30℃时，M、N两种物质的溶解度相等．
③在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是50℃时甲物质的饱和溶液．某同学要使小烧杯内有固体析出时，
他向大烧杯的水中可加入下列物质是D（填序号）．
A．氧化钙        B．氯化钠        C．氢氧化钠       D．硝酸铵．
17．人类生存和社会发展离不开化学．
（l） 人类的生存离不开空气，空气中含量多且性质活泼的物质是O2（填化学式）
（2）下列食物中，能提供维生素的是B（填字母代号）．

（3）日常生活中鉴别羊毛与涤纶可用灼烧方法．
（4）吸烟有害健康，烟草燃烧产生的烟气中含有尼古丁、二氧化碳、一氧化碳等．
（5）打开窗户你能闻到窗外的花香是因为花分子是不断运动的．
4．下列变化与其他三个本质不同的是（　　）
A．海水晒盐B．蜡烛燃烧C．矿石粉碎D．干冰升华
14．化学与生活息息相关．
在氮气、氧气、天然气、二氧化碳、水蒸气五种气体中，选择填空：
①酥脆的饼干放置于空气中变软的是水蒸气；
②可做燃料的是天然气
③能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳；
④空气中含量最多的气体是氮气．
1．某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中有一瓶溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如图1），于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提现问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质有：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠．
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是NaCl溶液，理由是NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红；
（2）小刚另取样品滴加稀盐酸有气体产生，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是NaOH溶液变质后滴加稀盐酸也会产生气体．
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样品加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是完全除去溶液中的CO32-，避免其对OH-检验造成干扰　　静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液是变质的NaOH溶液．
【探究启示】实验取完药品后应立即盖好瓶盖．
【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图2所示，反应的实质表达式为：H++OH-=H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是Cl-、Na+（填符号）．
18．请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题：

（1）指出标号仪器的名称：①酒精灯；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，应选择的发生装置是B，可以用F装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水，集满氧气的集气瓶应正（填“正”或“倒”）放在桌面上．若用G装置收集氧气，应从a（a或b）通入．
（3）A装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是防止气体从长颈漏斗的末端逸出．
（4）用D装置收集二氧化碳时，检验气体收集满的方法是用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳充满．欲制得干燥的二氧化碳，还需将气体通过盛有浓硫酸（填药品名称）的洗气瓶G．
（5）实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气．已知氨气（NH3）在通常状况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室制取并收集氨气，所选择的制取装置是C和E（填标号）．
19．现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图1所示．请根据有关信息计算：

（1）该试剂中硫酸溶液的质量是920g．工人小李用该浓硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗钢铁表面的铁锈．他在配制该溶液时所用98%的浓硫酸与水的质量比应该为10：39．
（2）某固体物质由氯化钠和氯化钡混合组成，取32.8g该固体混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量有如图2所示关系，计算32.8g固体混合物中氯化钡和氯化钠的质量．
（3）若加入的稀硫酸刚好使沉淀最大量时，将所得混合物过滤、洗涤，得滤液200g（过程中损耗忽略不计），
计算该滤液中溶质HCl的质量分数．（若溶液中含有多种溶质，则某溶质的质量分数为该溶质的质量与溶液总
质量之比）（反应的方程是为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl）

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