题目内容

下列属于化学研究范畴的是（ ）

A. 从棉花纺成纱到制成布的工艺 B. 新能源的开发和新材料的研制

C. “神七”飞船轨道的研究 D. 动植物细胞的组成和结构

B 【解析】A、从棉花纺成纱到制成布的工艺，没有涉及到物质的组成、结构、性质及其变化，不是化学研究的主要内容，所以错误． B、新能源的开发和新材料的研制，涉及到物质的组成、结构、性质及其变化，是化学研究的范畴，所以正确． C、“神七”飞船轨道的研究是物理学研究的范畴，所以错误． D、动植物细胞的组成和结构是生物学研究的范畴，所以错误． 故选B．
练习册系列答案
相关题目

化学来源于生活，化学与生活密切相关。请完成下列问题：

（1）“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康。

①下列食品中富含糖类的是__________（填序号，下同）。

A.鸡蛋 B.馒头 C.蔬菜

②为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以补充一些含__________元素的食品。

（2）生活中的下列做法，有利于人体健康的是__________

A.食用霉变的花生 B.食用海带预防缺碘性疾病 C.食用甲醛溶液浸泡的海产品

（3）已知石蜡的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态石蜡燃烧形成。如图所示，在温度计示数为280℃以上时，快速推动活塞，会观察到蜡烛立即熄灭。蜡烛熄灭的主要原因是______（填序号）。

A.移走可燃物 B.隔绝氧气 C.降低温度至着火点以下

（4）碳酸氢钠(NaHCO3)可用作干粉灭火剂，灭火时，碳酸氢钠粉末受热生成碳酸钠和两种常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式_________________。

（5）2017年4月长春应用化学研究所提出了一种独特的锂一氮电池(Li—N2)，结构示意图见下方。该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以利用空气中的氮气，锂一氮电池反应方程式：6Li＋N2＝2Li3N。请回答：

①氮气在空气中的含量约为_________________；

②Li3N中氮元素的化合价为_________________；

③锂原子在化学反应中易_____________（填“得到”或“失去”电子）；

④玻璃纤维是玻璃熔融状态下抽成丝制得，它属于____________（填序号）；

A.无机非金属材料 B.金属材料 C.有机高分子材料

⑤碳布作为锂一氮电池的电极，是利用了碳单质的____________（填一种物理性质即可）。

B 钙 B A 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 4/5（或78%） －3 失去 A 导电性 【解析】（1）①鸡蛋中富含蛋白质，馒头中富含糖类，蔬菜中富含维生素；②缺钙会得佝偻病，故幼儿及青少年可以补充一些含钙元素的食品； （2）食用霉变的花生不正确，因为霉变的花生中有对人体有害的黄曲霉毒素；倡导大家不吸烟是正确的，因为吸烟有害健康；甲醛会使蛋白质发生变性，因此不能食用甲醛...

下列物质中既含分子，又含有离子的是(　　)

A. 紫铜 B. 食盐水 C. 碘酒 D. 干冰

B 【解析】A、紫铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误；B、食盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；既含分子，又含有离子，故选项正确；C、碘酒是碘的酒精溶液，碘和酒精分别是由碘分子、酒精分子构成的，故选项错误；D、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。故选B...

我国的“神州”号载人飞船发射成功，使飞天的梦想成为现实，火箭发动机里使用液态氧的作用是（　　）

A. 作燃料 B. 供给宇航员呼吸 C. 保护发动机 D. 用作火箭的助燃剂

D 【解析】 试题根据氧气的性质进行分析，氧气具有助燃性，能帮助燃烧。因此火箭发动机里使用液态氧是利用了氧气的助燃性，做火箭燃料的助燃剂，答案选D。

下列实验现象的描述中正确的是

A. 蜡烛在氧气中燃烧时，产生水和二氧化碳

B. 红磷在氧气中燃烧时，生成大量白色烟雾

C. 硫粉在空气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的无色气体

D. 铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成

D 【解析】A. 蜡烛在氧气中燃烧时，产生无色液体和无色无味气体，描述现象不能说出物质的名称，错误；B. 红磷在氧气中燃烧时，生成大量白烟，错误；C. 硫粉在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的无色气体，错误；D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，正确。故选D。

下列物质中，属于纯净物的是

A. 矿泉水 B. 液氮 C. 新鲜空气 D. 澄清石灰水

B 【解析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物。矿泉水、 新鲜空气、澄清石灰水都是由多种物质组成的混合物，液氮是由一种物质组成的纯净物。故选B。

已知相同条件下，气体的体积比即其分子个数比。一定条件下，下表所示的物质在密闭的容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质

X

氧气

水

二氧化碳

一氧化碳

反应前质量/g

3.2

11.2

0

0

0

反应后质量/g

0

0

7.2

4.4

a

(1)相同条件下该反应生成的CO与CO2的质量比为________；体积比为________。

(2)若要使X充分燃烧，还需增加的氧气的质量为__________。

7:11 1:1 1.6 g 【解析】（1）根据质量守恒定律，3.2+11.2=7.2+4.4+a，得a=2.8，故由表可知， 该反应生成二氧化碳的质量为4.4g，生成一氧化碳的质量为2.8g，故该反应生成的CO与CO2的质量比为2.8: 4.4 =7:11；体积比等于分子个数比，一氧化碳与二氧化碳的分子个数比为：=1:1，故体积不为1:1； （2）若要使X充分燃烧需要氧气的质量就是使...

测定工业废气中的SO2含量。

（查阅资料）①溴水(Br2溶于水)可与SO2反应，其化学方程式：Br2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HBr

②某地规定工业排放的废气中SO2含量不得超0.4mg·m－3。

探究小组进行如下实验，测定步骤:

Ⅰ．向试管中加入含质量0.01g Br2的溴水(显黄色)。

Ⅱ．在指定地点抽取工业废气缓慢通入上述溴水中(如图)。

Ⅲ．当通入溴水中的工业废气总量达5m3时，溶液恰好由黄色变成无色(Br2完全反应，废气中SO2被完全吸收，且不发生其他反应)。

求该废气中SO2含量(mg·m－3)？该废气是否符合排放标准？(要求写出解题过程)

该废气中SO2含量为0.8(mg·m－3)，该废气不符合排放标准 【解析】本题考查了根据化学方程式计算，注意解题格式。 设：5 m3废气中SO2质量为x Br2 + SO2 + 2H2O ═ H2SO4 + 2HBr 160 64 0.01g x = x=0.004g=4mg 废气中SO2含量==0.8 mg•m-3 0.8 mg•m-3>0.4 m...

某材料只含金属镁和铝，课外小组为测定该材料中Mg的含量做了如下实验:取102g材料完全溶于盐酸得到溶液，将溶液分成两等份，向其中一份中逐渐加入NaOH固体，NaOH固体与溶液中产生沉淀的质量关系如下图所示，则该材料中Mg的质量分数为()[查阅资料: Al(OH)3 沉淀可以和NaOH反应生成无色溶液，反应的化学方程式为Al(OH)3 + NaOH= NaAlO2 + 2H2O]

A. 23.53% B. 42.65% C. 21.32% D. 47.06%

D 【解析】生成的氢氧化铝沉淀和氢氧化镁沉淀的质量是136g，当继续加入氢氧化钠时，氢氧化铝沉淀与氢氧化钠反应，沉淀的质量减少，故说明与氢氧化铝反应的氢氧化钠的质量为40g，设生成氢氧化镁的质量为x，则生成氢氧化铝的质量为136-x Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 78 40 136-x 40 =，解得x=58g 设参加反应的镁的质量...

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