题目内容

下列物质中，属于纯净物的是

A. 矿泉水 B. 液氮 C. 新鲜空气 D. 澄清石灰水

B 【解析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物。矿泉水、 新鲜空气、澄清石灰水都是由多种物质组成的混合物，液氮是由一种物质组成的纯净物。故选B。
练习册系列答案
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如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. t1℃时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量一定不变

B. t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等

C. 将t1℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是：甲＝乙＞丙

D. 若甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲

B 【解析】A、t1℃时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度，若用蒸发溶剂的方法，则溶剂减少，错误；B、根据溶解度曲线，t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，t2℃甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等，正确；C、t1℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶解度大小为：乙＞甲=丙，其质量分数为：乙＞甲=丙，升温到t2℃时，由于甲、乙的溶解度随温度的升...

在①分子、②原子、③原子核、④质子、⑤中子、⑥电子六种粒子中，将符合下列条件的粒子序号填写在横线上(每题只有一个正确选项)。

(1)能直接构成纯净物的是①和_____；(2)能保持物质水的化学性质的是水_____；(3)化学变化中的最小粒子是___；(4)带正电荷的是③和___；(5)不显电性的是①②和____；(6)质量最小的是____；(7)在同一原子中数目相等的是⑥和____。

② ① ② ④ ⑤ ⑥ ④ 【解析】 (1)能直接构成纯净物的是①和②原子；(2)构成物质的微粒就是保持物质化学性质的微粒，水由水分子构成，能保持物质水的化学性质的是水①分子；(3)原子是化学变化中的最小粒子；(4)带正电荷的是③和④质子，一个质子带一个单位的正电荷；(5)不显电性的是①②和⑤中子；(6)一个质子的质量与一个中子的质量大约相等，都是一个电子质量的1836倍，质量最小的是...

1911年卢瑟福为探索原子的内部结构进行了“α粒子散射实验” 用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔。实验时发现（示意图如下）：

(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；

(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向；

(3)有极少部分α粒子被弹了回来。

下列由该实验分析得出的认识中，正确的是

A. 原子核不带电 B. 原子是实心的球体

C. 原子质量主要集中在原子核 D. 原子核由质子和中子构成

C 【解析】 A、根据题意：α粒子带正电荷，一小部分α粒子改变了原来的运动方向，由于同种电荷相互排斥，说明原子核带正电荷；故选项说法错误． B、大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明金原子中有一个很大的空间，原子不是一个实心球体；选项说法错误． C、有极少数α粒子被弹了回来，说明金原子中有体积很小、质量大的原子核；故选项说法正确． D、根据卢瑟福为探索原子...

下列属于化学研究范畴的是（ ）

A. 从棉花纺成纱到制成布的工艺 B. 新能源的开发和新材料的研制

C. “神七”飞船轨道的研究 D. 动植物细胞的组成和结构

B 【解析】A、从棉花纺成纱到制成布的工艺，没有涉及到物质的组成、结构、性质及其变化，不是化学研究的主要内容，所以错误． B、新能源的开发和新材料的研制，涉及到物质的组成、结构、性质及其变化，是化学研究的范畴，所以正确． C、“神七”飞船轨道的研究是物理学研究的范畴，所以错误． D、动植物细胞的组成和结构是生物学研究的范畴，所以错误． 故选B．

实验是科学探究的重要途径。请回答以下有关化学实验的问题：

(1)过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色粉末，在通常情况下能分别与CO2、H2O、HCl发生反应，生成O2。为了验证CO2和Na2O2反应生成的气体是O2，某化学兴趣小组的同学设计了如图所示装置。

①用A装置制得的CO2中常混有H2O和HCl气体，设置B、C装置的目的是净化CO2。其中B装置的作用可用化学方程式表示为_________________________________________，C装置瓶内盛放的液体是_____________________。

②E装置中氢氧化钠的作用是吸收没有反应的CO2，发生反应的化学方程式为_______。

③若要验证CO2和Na2O2反应生成的气体是O2，可在装置E中的导气管出口________(写出实验方案)。

(2)化学小组的同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体。同学们对白色固体的成分进行探究。

（作出猜想）白色固体的成分可能为：①氢氧化钠；②碳酸氢钠；③氧化钠和碳酸钠的混合物；④氧化钠；⑤碳酸钠。经分析，其中不合理的猜想是_____________。(填序号)

（查阅资料）氧化钠为白色粉末，能和水反应生成氢氧化钠。

（实验探究）取少量白色固体溶于水，将溶液分成两份，一份加入酚酞溶液，溶液变红；另一份先加入过量的CaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，无明显现象。

（得出结论）白色固体的成分为_____________(填化学式)。则钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_________________________________。

NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O 浓硫酸 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 放一根带火星的木条，若木条复燃，则反应生成的气体是O2 ①② Na2CO3 4Na+3CO22Na2CO3+C 【解析】（1）①B装置中是碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠与混合气体中的氯化氢气体反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应方程式为NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O；B装置中流出的气体中混有...

下表是NaCl与NH4Cl在不同温度时的溶解度数据，下列说法正确的是

温度/℃

0

20

40

60

80

NaCl/g

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

NH4Cl/g

29.4

37.2

45.8

55.2

65.6

A. NaCl的溶解度比NH4Cl小

B. 控制温度在0~20℃之间时，NaCl与NH4Cl可配出溶质质量分数相同的饱和溶液

C. NaCl中含有少量NH4Cl时，可通过冷却热饱和溶液的方法来提纯NaCl

D. 80℃时将NaCl与NH4Cl各5 g分别加入到10 g水中，固体均能全部溶解

B 【解析】根据所学知识和题中信息知，A、0~20℃之间时，NaCl的溶解度比NH4Cl大。大于或等于20℃时NaCl的溶解度比NH4Cl小，故A错误；B、控制温度在0~20℃之间时，两种物质溶解度有可能相等，两种物质可配出质量分数相同的饱和溶液，故B正确；C、大于或等于20℃时NaCl的溶解度比NH4Cl小，NH4Cl中含有少量NaCl时，可通过冷却热饱和溶液的方法来提纯NH4Cl，故C错...

自来水厂生产过程应用了许多化学知识，下图是某自来水厂生产过程示意图。

（1）炭滤池中常用精制无烟煤粉替代活性炭，这说明该煤粉具有的性质是_______。

（2）该自来水生产过程中，使用的净水方法有_______（填选项编号）。

a．沉淀 b．过滤 c．煮沸 d．蒸馏 e．杀菌消毒

（3）吸水井中通入的氯气和氨气可反应生成氯胺（NH2Cl）。氯胺可缓慢释放出有消毒作用的物质X，该反应的化学方程式：NH2Cl + H2O = NH3 + X，推测X的化学式为______。

（4）常饮用硬度大的水不利于人体健康。检验某水样是否为硬水，可用的物质是_____。写出硬水软化的一种常用方法：____________。

吸附性 a 、b 、e HClO 肥皂水 煮沸（或蒸馏） 【解析】本题考查了水的净化方法。 （1）在水的净化过程中，活性炭因具有吸附性用作净水剂，炭滤池中常用精制无烟煤粉替代活性炭，这说明该煤粉具有吸附性； （2）由生产过程可知，属于自来水生产使用的净水方法有：通过沉淀池进行沉淀，通过沙滤进行过滤，灭菌池的消毒杀菌等。故选abe； （3）化学反应前后原子的种类和数目不变和N...

一些食物的近似pH如下:

食物

葡萄汁

苹果汁

牛奶

鸡蛋清

pH

3.5~4.5

2.9~3.3

6.3-6.6

7.6~ 8.0

下列说法正确的是

A. 鸡蛋清和牛奶显碱性 B. 要补充维生索可以多吃鸡蛋清

C. 苹果汁的酸性比葡萄汁弱 D. 胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁

D 【解析】根据pH值的大小将溶液分为酸性、中性、碱性，pH的溶液显碱性，pH7的溶液显酸性，pH=7的溶液显中性；A、鸡蛋清的pH显碱性，牛奶的pH7，显酸性，故错误；B、鸡蛋中富含有的营养素是蛋白质，不是维生素，维生素主要富含在蔬菜和水果中，故错误；C、pH值越小酸性越强，苹果汁的pH范围为2.9~3.3，葡萄汁的pH值是3.5~4.5，故苹果汁的酸性比葡萄汁的酸性强，故错误；D、胃酸过...

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