Question

13．某同学将高锰酸钾和氯酸钾的混合物56.1克进行加热制取氧气．完全反应后得到固体质量为43.3克．试计算
（1）生成气体的质量为？
（2）求混合物中高锰酸钾和氯酸钾各多少克？

Answer 1

分析 依据反应前后物质的质量之差为氧气的质量，而后利用两物质加热的反应方程式设两者的质量求出分别求出氧气的质量，这样既可求出氧气的质量，据此等式既可求出两者的质量．

解答 解：两者加热后固体质量的减小值即为氧气的质量，即：56.1g-43.3g=12.8g
设氯酸钾的质量是x，故高锰酸钾的质量是56.1g-x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
x                $\frac{96x}{245}$
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
 316                  32
 56.1g-x            $\frac{32}{316}×（56.1g-x）$x           
  $\frac{32×（56.1g-x）}{316}$+$\frac{96x}{245}$=12.8g
解得x=24.5g
则高锰酸钾的质量是56.1g-24.5g=31.6g
答：原混合物中氯酸钾和高锰酸钾各为24.5g、31.6g．

点评 此题是对化学方程式计算的考查题，解题的关键是对两个方程式中氧气质量的和即为反应前后固体的质量之差．