下列有关化学史的叙述错误的是( )A．我国化学家侯德榜在工业制烧碱的研究中取得了巨大成就B．拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论C．汤姆森发现了电子.证实原子是可分的D．俄国化学家门捷列夫将当时已发现的63种元素排序.制得了第一张元素周期表题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

15．下列有关化学史的叙述错误的是（　　）

	A．	我国化学家侯德榜在工业制烧碱的研究中取得了巨大成就
	B．	拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论
	C．	汤姆森发现了电子，证实原子是可分的
	D．	俄国化学家门捷列夫将当时已发现的63种元素排序，制得了第一张元素周期表

分析 A、根据侯德榜的贡献考虑；
B、根据空气组成的发现过程考虑；
C、根据电子的发现过程考虑；
D、根据门捷列夫发现了元素周期律和周期表进行解答．

解答解：A、我国化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面做出了杰出贡献，故A错误；
B、拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论，故B正确；
C、汤姆森发现了电子，证实原子是可分的，故C正确；
D、俄国化学家门捷列夫将当时已发现的63种元素排序，制得了第一张元素周期表，故D正确．
故选：A

点评通过回答本题知道了关于化学史方面的常见知识．了解化学研究的领域或内容，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感，符合新课程标准三维目标的要求，反映中考的方向．

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5．实验室配制150g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．
（1）150g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中含有15g氢氧化钠；
（2）配制上述溶液，可用溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液75g加水稀释而成．

6．2016年4月22日世界地球日主题是“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”，下列活动不符合该主题的是（　　）

	A．	使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源
	B．	开展“节约一滴水从我做起”等活动
	C．	防治植物秸秆污染土壤，将秸秆就地焚烧
	D．	收集丢弃的塑料瓶、易拉罐、废报纸等变废为宝

3．治污水是“五水共治”内容之一，根据国家标准，废水排放时铅元素的含量不允许超过1.0毫升/升，蓄电池生产企业往往采用化学沉淀法处理Pb^2-，其中以氢氧化物沉淀法应用较多．
（1）根据图表信息，沉淀剂除了NaOH外，还可使用的两种钠盐是碳酸钠和硫化钠．
20℃时，各种铅的化合物在水中的溶解度

物质	溶解度/g	物质	溶解度/g
Pb（NO₃）₂	54.3	PbCO₃	7.3×10^-3
Pb（OH）₂	1.6×10^-4	PbS	6.8×10×10^-13

（2）在弱碱性环境中，氢氧化铅的沉淀更完全，此时废水经沉淀过滤后，检测出铅元素含量仅为0.0207毫克/升，假设废水中的铅元素全部以Pb（OH）₂形式存在，请你通过计算确定，此时1升废水中溶解的Pb（OH）₂是多少毫克？
（3）某蓄电池生产企业购得40%的烧碱溶液100千克，若废水处理时需要溶质质量分数为10%的NaOH溶液，则应对所购烧碱溶液加水300千克进行稀释．

10．分类法是化学学习的重要方法之一，下列各组物质按照单质、盐、混合物的顺序排列的是（　　）

	A．	生铁、氢氧化铜、冰水混合物		B．	液氧、硫酸钡、粗盐
	C．	天然气、纯碱、石油		D．	钙片、氯化镁、海水

20．氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一，科学家研发出一种以铝镓合金（镓：Ga）和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图1所示：

（1）从物质分类的角度看，铝镓合金属于（填“纯净物”或“混合物”）混合物，用该合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明合金的硬度大．
（2）氢气是一种能源，它在空气中燃烧的化学方程式是2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，氢气被称为“绿色能源”的主要原因是燃烧生成物只有水，不污染环境．
（3）反应①中镓的作用是催化作用，该反应的化学方程式是2Al+3H₃O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂↑，属于四种基本反应类型中的置换反应．
与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是（答出一点即可）常温下反应，节约能源．
（4）镓的原子结构示意图如图2所示，请写出镓与稀盐酸反应的化学方程式2Ga+6HCl=2GaCl₃+3H₂↑，发生有效相互作用的微粒的转化过程是镓原子失去电子变成镓离子，氢离子得到电子变成氢原子，每两个氢原子就结合成一个氢分子．

7．如图是某火力发电厂处理废气的示意图，结合图完成：

（1）写出处理过程中分解反应方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）废气处理过程中，S元素的化学价升高（选填“升高”“降低”或“不变”）．
（3）将进入烟囱的洁净气体通入足量澄清石灰水溶液，现象是澄清的石灰水变浑浊，产生该现象的反应方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

4．高氯酸钠晶体（NaClO₄•H₂O）可用于制备高氯酸．粗盐除去泥沙等不容性杂质后得到“精盐”（只含MgCl₂、CaCl₂两种杂质），以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下：
【资料】高氯酸钠在较高温度下容易分解．

请回答下列问题：
（1）滤液中溶质除NaCl外还含有NaOH、Na₂CO₃．
（2）ClO₂中氧元素的化合价是-2．
（3）通入SO₂是为了除去NaClO₄溶液中少量的NaClO₃，该反应的化学方程式为SO₂+2NaClO₃=Na₂SO₄+2ClO₂．
（4）“气流干燥”时温度应控制在75°C～95°C之间，其原因是温度过高，高氯酸钠晶体失去结晶水或高氯酸钠分解，温度过低，干燥不充分．

17．下列实验方法一定能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方法
A	检验气体是否为CO₂	将气体通入盛有澄清石灰水的试管中
B	鉴别石灰水和NaOH溶液	加入适量的稀盐酸
C	除净CO中少量的CO₂	将气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶
D	比较Zn、Cu、Ag的金属活动性	将Zn和Ag分别放入CuSO₄溶液中