Question

4．高氯酸钠晶体（NaClO₄•H₂O）可用于制备高氯酸．粗盐除去泥沙等不容性杂质后得到“精盐”（只含MgCl₂、CaCl₂两种杂质），以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下：
【资料】高氯酸钠在较高温度下容易分解．
请回答下列问题：
（1）滤液中溶质除NaCl外还含有NaOH、Na₂CO₃．
（2）ClO₂中氧元素的化合价是-2．
（3）通入SO₂是为了除去NaClO₄溶液中少量的NaClO₃，该反应的化学方程式为SO₂+2NaClO₃=Na₂SO₄+2ClO₂．
（4）“气流干燥”时温度应控制在75°C～95°C之间，其原因是温度过高，高氯酸钠晶体失去结晶水或高氯酸钠分解，温度过低，干燥不充分．

Answer 1

分析 （1）根据加入过量的碳酸钠来分析；
（2）根据化合物中氧元素的化合价来分析；
（3）根据化学方程式的书写方法来分析；
（4）根据高氯酸钠的性质来分析．

解答 解：（1）粗盐溶液中加入过量的氢氧化钙是为了除净镁离子，加入过量的碳酸钠，是为了除净钙离子，此时滤液中有氯化钠还是剩余的碳酸钠；故填：NaOH、Na₂CO₃；
（2）ClO₂中氧元素的化合价是-2价；故填：-2；
（3）二氧化硫与氯酸钠反应生成硫酸钠和二氧化氯，故填：SO₂+2NaClO₃=Na₂SO₄+2ClO₂；
（4）因为高氯酸钠在较高温度下容易分解或失去结晶水，温度过低，干燥不充分；所以“气流干燥”时温度应控制在75°C～95°C之间，故填：温度过高，高氯酸钠晶体失去结晶水或高氯酸钠分解，温度过低，干燥不充分．

点评 本题考查物质的制备实验的工业设计，题目难度中等，本题注意把握物质的性质，为解答该题的关键．