题目内容

12．溶液在生产、生活中的应用非常广泛，请认真分析下列各图，回答相关问题．

（1）根据图Ⅰ分析，20℃时，将20gNaCl加入到50g水中形成溶液的质量为68g．
（2）如图Ⅱ所示，打开汽水瓶，冒出大量气泡，说明气体的溶解度与压强的关系是随压强的减小而减小．
（3）向图Ⅲ所示烧杯内的水中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是有固体析出；乙试管内溶液中溶质的质量分数不变（选填“变大”“变小”或“不变”）．
（4）如表是氯化铵在不同温度时的溶解度．
 温度/℃ 020 40 60 
 溶解度/g 29.437.2 45.8  55.2
20℃是按照图所示进行实验操作：

分析B中的溶液时饱和（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液溶质和溶剂的质量比为2：5．

分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：根据图Ⅰ分析，20℃时，将20gNaCl加入到50g水中形成溶液的质量=18g+50g=68g；由图Ⅱ可知，气体的溶解度与压强的关系是：随压强的减小而减小；向图Ⅲ所示烧杯内的水中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是：有固体析出，因为硝酸铵溶于水温度降低，硝酸钾的溶解度是随温度的升高而增大；乙试管内溶液中溶质的质量分数不变，因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；由图可知，分析B中的溶液时，有固体析出，因此B是饱和溶液；C中溶液溶质和溶剂的质量比=20g：50g=2：5．

解答 解：（1）根据图Ⅰ分析，20℃时，将20gNaCl加入到50g水中形成溶液的质量=18g+50g=68g；故答案为：68g；
（2）由图Ⅱ可知，气体的溶解度与压强的关系是：随压强的减小而减小；故答案为：随压强的减小而减小；
（3）向图Ⅲ所示烧杯内的水中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是：有固体析出，因为硝酸铵溶于水温度降低，硝酸钾的溶解度是随温度的升高而增大；乙试管内溶液中溶质的质量分数不变，因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；故答案为：有固体析出；不变；
（4）由图可知，分析B中的溶液时，有固体析出，因此B是饱和溶液；C中溶液溶质和溶剂的质量比=20g：50g=2：5故答案为：饱和；2：5；

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
相关题目
20．某白色固体可能含有硫酸钾、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种．为确定其成分进行如下实验：①加入适量水充分溶解过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向白色沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀全部溶解；③向无色滤液中通入二氧化碳，得到白色沉淀．关于原白色固体成分的分析错误的是（　　）
A．一定没有硫酸钾B．一定有碳酸钙C．一定有氯化钡D．可能有氢氧化钠
3．如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：X分液漏斗，Y集气瓶．
（2）O2的制取方法有多种，若用加热高锰酸钾固体制取O2，应选用的发生装置为A（填装置字母序号），用排空气法收集的装置为D；若以氯酸钾和二氧化锰为原料反应制取O2，其中二氧化锰起催化作用，该反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）小海同学在装置B中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气．
①若用F装置收集氧气，氧气应从a（填“a”或“b”）端通入．
②实验时发现氧气流很不平稳．小涛同学提出可以从如下两个方面加以改进：
一是将制取的装置由B换为图中的C装置（填装置字母序号）；
二是将过氧化氢溶液加水稀释．如果把50g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为25克．
20．如图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：

（1）B装置中的注射器与实验室中常见的仪器分液漏斗作用相同．
（2）写出用A装置制取氧气的化学方程式．
（3）C装置有多种用途，请写出一种用途并举例说明．
7．化学用语是最简明且信息丰富的国际通用语言．
（1）请用化学用语填空．
①2个硫原子2S；
②3个五氧化二磷分子3P2O5；
③亚铁离子Fe2+；
④4个镁离子4Mg2+；
⑤6个硝酸根离子6NO3-；
⑥硫酸钠中硫元素的化合价为+6Na2$\stackrel{+6}{S}$O4．
（2）写出下列符号中数字“3”表示的意义．
①O3一个臭氧分子中含有3个氧原子；
②3K钾原子的个数为3个；
③Al3+一个铝离子带3个单位的正电荷；
④3CO2二氧化碳分子的个数为3个．
17．为测定AgNO3溶液中溶质的质量分数，某同学取一定质量的NaCl溶液，向其中加入200g AgNO3溶液，生成沉淀的质量与所加AgNO3溶液的质量关系如图所示．
分析并计算：
（1）M点所示溶液中的溶质是硝酸银、硝酸钠．
（2）AgNO3溶液中溶质的质量分数．
4．“可燃冰”是蕴藏在海底中的天然气，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，被誉为“固体瓦斯”化学式为：CH4•nH2O．
（1）可燃冰燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
（2）天然气属于不可（填“可”或“不可”）再生能源．为缓解能源危机，人们正积极开发利用新能源，下列属于可再生能源的是ac（填字母序号）
a．太阳能            b．石油           c．潮汐能         d．煤
（3）如图是一种家庭能量储存系统原理示意图．在该系统中，白天利用太阳能电池将太阳能电池将太阳辐射能直接转换为电能，给用电器供电并用装置X电解水；夜晚，装置Y是氢-氧燃料电池，用于夜晚给用电器供电．
白天，装置X中电解水的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，其与电源正极相连的一极上产生的气体为O2（填化学式）
（4）煤燃烧时常会产生有害的SO2气体，为防止污染空气，常用石灰浆来吸收SO2，其反应方程式为：Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O．
1．某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g．依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却，称量剩余物的质量，记录的有关数据如表（样品中的杂质不参加反应）：计算：
加热时间t1t2t3t4
剩余固体质量/g4.244.164.084.08
（1）生成氧气的质量为1.92 g；
（2）原样品中氯酸钾的质量分数．
2．试管内壁附有油脂，下列洗涤方法，不可取的是（　　）
A．用洗衣粉溶液刷洗B．用热的纯碱溶液刷洗
C．用肥皂水刷洗D．用自来水刷洗

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