题目内容

10．小明在家中探究食用白醋的性质，选用了家庭生活中的下列常见物品：200ml的软透明塑料瓶、食品干燥剂、白醋、鸡蛋壳、紫罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、纯碱、玻璃小杯．
【问   题】
白醋是否具有酸类的性质？
【查阅资料】
（1）白醋为无色透明液体，其主要成分是醋酸，化学式可表示为HAc，Ac-代表醋酸根；
（2）食品干燥剂的主要成分是氧化钙；
（3）紫罗兰花遇酸变为红色；
（4）醋酸盐中除银盐和汞盐外都易溶解于水．
【探究与验证】（请你帮助填写表中空白）
实验序号实验操作实验现象实验结论
一将白醋滴在紫罗兰花上紫罗兰花变红白醋的pH＜7
二将锈铁钉放在小玻璃杯中，加入白醋刚开始时铁锈溶解，溶液由无色变成黄色，一段时间后，有气泡冒出1．白醋能与铁锈反应
2．白醋能与铁反应
三向软塑料瓶中加入10ml白醋，将瓶捏扁，加入约5g鸡蛋壳，拧紧瓶盖瓶中有气泡冒出，扁塑料瓶逐渐膨胀白醋能与碳酸钙反应放出CO2
四向白醋中加入纯碱白醋中有气泡冒出白醋能与碱反应
【反思与评价】
（1）小明将干燥剂袋口打开一段时间后，袋中的白色颗粒粘在了一起，请写出变化的化学方程式CaO+H2O═Ca（OH）2．
（2）上面“实验结论”中，错误的是（填实验序号）四．
（3）上述实验三的现象还不足以得出表中所述的相应结论，为此还需要补充相应的实验，写出该实验发生反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

分析 显酸性的溶液的pH小于7；
铁锈的主要成分是氧化铁，能和醋酸反应生成醋酸铁和水；
醋酸能和铁反应生成醋酸亚铁和氢气；
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；
纯碱是碳酸钠的俗称，能和醋酸反应生成醋酸钠、水和二氧化碳；
氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．

解答 解：【探究与验证】如下表所示：

实验序号实验操作实验现象实验结论
一将白醋滴在紫罗兰花上紫罗兰花变红白醋的pH＜7
二将锈铁钉放在小玻璃杯中，加入白醋刚开始时，铁锈溶解，溶液由无色变成黄色，一段时间后，有气泡冒出1．白醋能与铁锈反应
2．白醋能与铁反应
三向软塑料瓶中加入10ml白醋，将瓶捏扁，加入约5g鸡蛋壳，拧紧瓶盖瓶中有气泡冒出，扁塑料瓶逐渐膨胀白醋能与碳酸钙反应放出CO2
四向白醋中加入纯碱白醋中有气泡冒出白醋能与碱反应
【反思与评价】
（1）小明将干燥剂袋口打开一段时间后，袋中的白色颗粒粘在了一起，是因为氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，变化的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．
故填：CaO+H2O═Ca（OH）2．
（2）上面“实验结论”中，错误的是四，因为纯碱属于盐，因此通过四得出白醋能与碱反应是不正确的．
故填：四．
（3）上述实验三的现象还不足以得出表中所述的相应结论，为此还需要补充相应的实验，即把生成的气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，说明此时的气体是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

练习册系列答案
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2．根据图示回答问题．

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A．②③B．②④C．①③④D．②③④

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