Question

2．根据图示回答问题．

（1）实验室可以用一种盐类物质制取氧气，选用的发生装置是A（填标号），反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）实验室用石灰石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳．选用发生装置B中长颈漏斗末端要伸入液面下的理由是防止气体外逸．
（3）实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余．小文和小明对锥形瓶内溶液中溶质的成分展开辩论：
①小文说：因为瓶内有固体剩余，所以溶液中只有氯化钙而无盐酸．小明不完全同意小文说法，请你说出小明的理由剩余固体可能完全是杂质，而杂质不与盐酸反应，所以溶液中盐酸可能已过量．
②按小明的猜想，写出溶液中溶质成分的两种可能CaCl₂、HCl；CaCl₂．

Answer 1

分析 （1）实验室中常利用加热氯酸钾（盐类）来制取氧气，此装置是加热固体型，纯氧能使带火星的木条复燃，据此解答即可；
（2）实验室制取二氧化碳，需要利用大理石与稀盐酸反应，据此书写化学反应方程式；
依据杂质成分分析解答即可．

解答 解：
（1）选用加热氯酸钾制取氧气，此此装置是加热固体型，故选择A，化学反应方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）实验室中制取二氧化碳，利用的是大理石与稀盐酸，化学反应方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，选用发生装置B中长颈漏斗末端要伸入液面下的理由是防止气体外逸，故答案为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，防止气体外逸；
①若剩余固体中有不与盐酸反应的，那么盐酸加入过量，无现象，故答案为：剩余固体可能完全是杂质，而杂质不与盐酸反应，所以溶液中盐酸可能已过量；
 ②按照小明的猜想，溶液中可能含有CaCl₂、HCl或者仅有：CaCl₂，答案为：CaCl₂、HCl；CaCl₂．
答案：
（1）A，2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）防止气体外逸，
①剩余固体可能完全是杂质，而杂质不与盐酸反应，所以溶液中盐酸可能已过量
②CaCl₂、HCl     CaCl₂

点评 本题主要考查的是实验室中氧气的制法与二氧化碳的实验室制法，综合性较强，难度不大．