题目内容
实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数．先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
（1）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量是
（2）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？
| 次数物质的质量 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入氢氧化钠溶液的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
| 生成沉淀的质量/g | 2.9 | X | 8.7 | 8.7 |
（2）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）根据表中的数据可知，由氯化镁与过量的氢氧化钠完全反应后生成沉淀氢氧化镁8.7g，根据反应的化学方程式，列出原混合物中氯化镁质量（x）的比例式，求出氯化镁、反应的氢氧化钠质量．
（2）由上述计算，求出氢氧化钠溶液的质量分数，根据溶质质量不变原理计算加水的质量．
（2）由上述计算，求出氢氧化钠溶液的质量分数，根据溶质质量不变原理计算加水的质量．
解答：解：
（1）设样品中氯化镁的质量为x，反应的氢氧化钠的质量为y
根据表中的数据可知，由氯化镁与过量的氢氧化钠完全反应后生成沉淀氢氧化镁8.7g，
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
95 80 58
x y 8.7g
=
x=14.25g
=
y=12g
（2）由分析可知每生成2.9g氢氧化镁需要氢氧化钠溶液的量是25g，所以生成8.7g沉淀所需的氢氧化钠溶液的量为：25g×
=75g，
所以上述实验中所用到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：
×100%=16%．
设用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠配制16%氢氧化钠溶液，需要加水的质量为Z，
80g×30%=（80g+z）×16% 解得z=70g．
答案：
（1）14.25g
（2）需加入70克水．
（1）设样品中氯化镁的质量为x，反应的氢氧化钠的质量为y
根据表中的数据可知，由氯化镁与过量的氢氧化钠完全反应后生成沉淀氢氧化镁8.7g，
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
95 80 58
x y 8.7g
| 95 |
| 58 |
| x |
| 8.7g |
x=14.25g
| 80 |
| 58 |
| y |
| 8.7g |
y=12g
（2）由分析可知每生成2.9g氢氧化镁需要氢氧化钠溶液的量是25g，所以生成8.7g沉淀所需的氢氧化钠溶液的量为：25g×
| 8.7g |
| 2.9g |
所以上述实验中所用到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：
| 12g |
| 75g |
设用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠配制16%氢氧化钠溶液，需要加水的质量为Z，
80g×30%=（80g+z）×16% 解得z=70g．
答案：
（1）14.25g
（2）需加入70克水．
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大．
练习册系列答案
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若把10%的氢氧化钠溶液100g浓度增大一倍，应采取的方法是（ ）
| A、增加12.5g 氢氧化钠 |
| B、增加10g氢氧化钠 |
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物质是由微粒构成的，
（1）水是人类最宝贵的自然资源．小明利用如图所示的装置探究水的组成．通电一段时间后，试管a收集到气体是