题目内容
通过一年的化学学习，我们认识了“酸、碱、盐”．请回答下列问题．
（1）常见的酸有：硫酸、盐酸等，在它们的溶液中存有相同的 （填粒子符号），因此它们有许多相似的化学性质．
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠固体必须密封保存，其原因是：① ，
② ；氢氧化钠溶液可吸收硫燃烧生成的气体，该反应的化学方程式为： ．氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，其化学方程式为 ，故生石灰常做干燥剂．
（3）分析比较Na2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl在组成、性质等方面的异同，回答下列问题：
①Na2SO4、（NH4）2SO4含有相同的离子是 （填符号）；
②将这三种固体分别与熟石灰混合、研磨，没有氨味产生的是 ；
③选用下列一种溶液就能将这三种固体鉴别开，该溶液是 （填字母）．
A．碳酸钠溶液 B．稀盐酸 C．氢氧化钡溶液．
（1）常见的酸有：硫酸、盐酸等，在它们的溶液中存有相同的
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠固体必须密封保存，其原因是：①
②
（3）分析比较Na2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl在组成、性质等方面的异同，回答下列问题：
①Na2SO4、（NH4）2SO4含有相同的离子是
②将这三种固体分别与熟石灰混合、研磨，没有氨味产生的是
③选用下列一种溶液就能将这三种固体鉴别开，该溶液是
A．碳酸钠溶液 B．稀盐酸 C．氢氧化钡溶液．
考点：酸的化学性质,碱的化学性质,铵态氮肥的检验,酸、碱、盐的鉴别,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的酸 酸的通性,常见的碱 碱的通性,常见的盐 化学肥料
分析：（1）理解酸的定义：酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物．熟记酸的通性．
（2）根据氢氧化钠的性质进行分析，氢氧化钠固体易吸水潮解，能与空气中的二氧化碳以及二氧化硫反应，根据反应物、生成物和条件写方程式据此解答．
（3）从Na2SO4、（NH4）2SO4组成可知含有的相同离子；根据质量守恒定，分析比较Na2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl进行解答本题；根据物质间有特殊的反应现象判断．
（2）根据氢氧化钠的性质进行分析，氢氧化钠固体易吸水潮解，能与空气中的二氧化碳以及二氧化硫反应，根据反应物、生成物和条件写方程式据此解答．
（3）从Na2SO4、（NH4）2SO4组成可知含有的相同离子；根据质量守恒定，分析比较Na2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl进行解答本题；根据物质间有特殊的反应现象判断．
解答：解：（1）因为酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，所以酸在水溶液中具有相同的H+．
（2）氢氧化钠固体易吸水潮解，能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以实验室固体药品氢氧化钠必须密闭保存，氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，其反应的化学方程式为 CaO+H2O═Ca（OH）2；
（3）①Na2SO4、（NH4）2SO4中含有的相同离子是SO42-；
②将这三种固体分别与熟石灰混合、研磨，根据质量守恒定，分析比较 Na2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl，可知中不含Na2SO4有铵根，因此没有氨味产生；
③氢氧化钡溶液与硫酸铵溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，与硫酸钠混合能产生白色沉淀．
故答案为：（1）H+；
（2）吸收空气中的水份潮解；空气中二氧化碳反应变质；SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；．
（3）①SO42-
②Na2SO4
③C
（2）氢氧化钠固体易吸水潮解，能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以实验室固体药品氢氧化钠必须密闭保存，氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，其反应的化学方程式为 CaO+H2O═Ca（OH）2；
（3）①Na2SO4、（NH4）2SO4中含有的相同离子是SO42-；
②将这三种固体分别与熟石灰混合、研磨，根据质量守恒定，分析比较 Na2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl，可知中不含Na2SO4有铵根，因此没有氨味产生；
③氢氧化钡溶液与硫酸铵溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，与硫酸钠混合能产生白色沉淀．
故答案为：（1）H+；
（2）吸收空气中的水份潮解；空气中二氧化碳反应变质；SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；．
（3）①SO42-
②Na2SO4
③C
点评：此题是对常见酸碱盐的性质的认识，解题的关键是对相关物质的性质的认识．
练习册系列答案
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