题目内容

把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃，这一实验说明了氧气有支持
 
的性质．
考点：氧气的化学性质
专题：氧气、氢气的性质与用途
分析：氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃．
解答：解：把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃，这一实验说明了氧气有支持燃烧的性质；
故答案为：燃烧．
点评：了解氧气的性质，会据实验现象分析实验结论．
练习册系列答案
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根据如图信息，回答下列问题

（1）氢元素的元素符号为
 
，钠元素的原子序数是
 
，镁原子最外层有
 
个电子．
（2）钠、镁、铝均属于
 
（选填“金属”或“非金属”）元素，它们的原子在化学反应中易
 
（选填“得到”或“失去”）电子形成
 
（选填“阳”或“阴”）离子，其中地壳中含量最多的金属元素形成的离子，其号是
 
．
（3）如图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加．你还能找到哪些规律？试写出其中一个：
 
．
（4）钙元素的原子结构示意图为，据此推测，钙元素在元素周期表中的位置应该是
 
（选填“A”或“B”或“C”）
（5）月球上的3He（3表示相对原子质量）蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料3He的分布．地球上的氦元素主要以4He形式存在．从原子的构成来看，3He、4He两种原子的中子数
 
（填”相同”或”不同”），化学性质
 
．
通过一年的化学学习，我们认识了“酸、碱、盐”．请回答下列问题．
（1）常见的酸有：硫酸、盐酸等，在它们的溶液中存有相同的
 
（填粒子符号），因此它们有许多相似的化学性质．
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠固体必须密封保存，其原因是：①
 
，
②
 
；氢氧化钠溶液可吸收硫燃烧生成的气体，该反应的化学方程式为：
 
．氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，其化学方程式为
 
，故生石灰常做干燥剂．
（3）分析比较Na2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl在组成、性质等方面的异同，回答下列问题：
①Na2SO4、（NH4）2SO4含有相同的离子是
 
（填符号）；
②将这三种固体分别与熟石灰混合、研磨，没有氨味产生的是
 
；
③选用下列一种溶液就能将这三种固体鉴别开，该溶液是
 
（填字母）．
A．碳酸钠溶液    B．稀盐酸     C．氢氧化钡溶液．
在硫与氧形成的氧化物中，硫与氧的质量比为1：1，此氧化物的化学式为
 
．
为测定空气中氧气的含量，小明和同学们进行了图所示的实验．
（1）将燃烧匙中过量的红磷点燃迅速放入集气瓶中并且塞紧塞子，能够观察到的现象是：
 

（2）反应停止后，打开止水夹，烧杯内的水会
 
，大约到集气瓶容积的
 
为止．
（3）小李同学也采用同样的装置做了此实验，但他测出空气中氧气的体积分数小于真实值，请你帮他分析可能的原因（至少两点）
①
 
，②
 
．
（4）该实验可推论出氮气
 
（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质
 
的结论．
（5）该实验中红磷过量的目的是
 
．
已知α-氨基丙酸的结构简式为，它可与NaOH反应生成α-氨基丙酸钠，其化学式为C3H6O2NNa，又知味精的主要成分是谷氨酸一钠，它可以由谷氨酸与与NaOH反应生成，其结构简式为，

已知它具有下列相关性质：
①常态下为白色晶体，含有一分子结晶水，无气味，易溶于水，有肉类鲜味；②在碱性条件下会生成似咸非咸、似涩非涩的谷氨酸二钠，鲜味降低；③在150℃时失去结晶水，在210℃时生成对人体有害的焦谷氨酸盐，并在270℃左右进一步分解．根据以上信息填空：
（1）α-氨基丙酸与氢氧化钠反应的化学方程式为
 
；
（2）写出谷氨酸二钠结构简式：
 
；
（3）使用味精适宜的条件是
 
．
结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）写出图中标号仪器的名称：①
 
；②
 
；③
 
．
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为：
 
，若用C装置制取氢气，检查气密性的方法是
 
，要使该装置能更有效地控制反应的发生和停止，应将锌粒放在有孔塑料板的
 
（填“上面”或“下面”）．
（3）实验室常用加热氢氧化钙固体和氯化铵固体混合物的方法来制取氨气，已知氨气的密度小于空气，易溶于水且能和水反应．则实验室制取氨气的发生装置为
 
（填字母编号，下同）；收集装置为
 
．
“绿色商品”是对环境无污染的商品，下列商品可称为“绿色商品”的是（　　）
A、催红剂催红的西红柿
B、露天烧烤
C、无氟冰箱
D、白色修正液
Fe、Fe2+、Fe3+具有相同的（　　）
A、电子数B、中子数
C、电子层数D、质子数

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