Question

11．根据图所示信息进行计算．

假设：稀硫酸转移完全且生成气体全部逸出．
（1）生成H₂的质量为0.2g．
（2）反应后的溶液中溶质质量分数为多少？（写出解题过程，最后结果保留两位小数）

Answer 1

分析 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据氢气质量可以计算铁的质量，进一步可以计算反应后的溶液中溶质质量分数．

解答 解：（1）生成H₂的质量为：100g+100g+20g-219.8g=0.2g．
故填：0.2．
（2）设反应的铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56               152     2
x                  y     0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{152}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=5.6g，y=15.2g，
反应后的溶液中溶质质量分数为：$\frac{15.2g}{5.6g+100g-0.2g}$×100%=14.4%，
答：反应后的溶液中溶质质量分数为14.4%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．