Question

2．5.4g某金属R可与100g溶质质量分数为21.9%盐酸恰好完全反应生成正三价的氯化物，问（1）可生成氢气多少？（2）该金属的相对原子质量是多少？（3）生成的溶液中溶质的质量分数？（提示：2R+6HCl→2RCl₃+3H₂↑）

Answer 1

分析 根据题意，5.4g某金属R可与100g溶质质量分数为21.9%盐酸恰好完全反应生成正三价的氯化物，由参加反应的金属的质量、稀盐酸的质量、溶质的质量分数，列式计算出生成氢气的质量、该金属的相对原子质量、生成RCl₃的质量，进行分析解答．

解答 解：100g溶质质量分数为21.9%盐酸中含溶质的质量为100g×21.9%=21.9g．
设生成氢气的质量为x，该金属的相对原子质量为y，生成RCl₃的质量为z，
2R+6HCl→2RCl₃+3H₂↑
2y  219   267   6
5.4g 21.9g z    x
（1）$\frac{219}{6}=\frac{21.9g}{x}$     x=0.6g
（2）$\frac{2y}{219}=\frac{5.4g}{21.9g}$     y=27．
（3）$\frac{267}{219}=\frac{z}{21.9g}$    z=26.7g
生成的溶液中溶质的质量分数为$\frac{26.7g}{5.4g+100g-0.6g}$×100%≈25.5%．
答：（1）可生成氢气是0.6g；（2）该金属的相对原子质量是27；（3）生成的溶液中溶质的质量分数为25.5%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．