题目内容
贝壳中含有大量的钙元素，钙元素在贝壳中以碳酸钙的形式存在．
小美为了探究贝壳中钙元素的质量分数，称取了6克贝壳，研磨成粉放入烧杯中，然后逐滴滴加稀盐酸，并不断搅拌，至刚好完全反应（假设杂质不溶于水，也不与盐酸反应）．共用去稀盐酸24克，此时称得杯内物质质量为27.8克（溶于水的二氧化碳忽略不计），反应前后情况如图所示，请你参与完成下列问题．（计算结果保留至小数点后一位）
（1）不用其他试剂，你如何判断贝壳粉与稀盐酸刚好完全反应？
（2）反应过程中生成二氧化碳的质量为
（3）贝壳中钙元素的质量分数是多少？（写出计算过程）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算贝壳中钙元素的质量分数．
解答：解：（1）随着反应的进行，不断产生气泡，当气泡不再产生时，说明贝壳粉与稀盐酸刚好完全反应．
故填：不再产生气泡时．
（2）反应中，生成的二氧化碳不断逸出，逸出的二氧化碳的质量就是反应前后物质的质量差，生成二氧化碳的质量为：6g+24g-27.8g=2.2g，
故填：2.2．
（3）设碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 2.2g
，
x=5g，
贝壳中钙元素的质量为：5g×
×100%=2g，
贝壳中钙元素的质量分数为：
×100%≈33.3%，
答：贝壳中钙元素的质量分数为33.3%．
故填：不再产生气泡时．
（2）反应中，生成的二氧化碳不断逸出，逸出的二氧化碳的质量就是反应前后物质的质量差，生成二氧化碳的质量为：6g+24g-27.8g=2.2g，
故填：2.2．
（3）设碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 2.2g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 2.2g |
x=5g，
贝壳中钙元素的质量为：5g×
| 40 |
| 100 |
贝壳中钙元素的质量分数为：
| 2g |
| 6g |
答：贝壳中钙元素的质量分数为33.3%．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
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