题目内容
正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。下列说法中正确的是
A. H2S、H2O、H2SO4、H2四种物质中都含有氢分子
B. SO32-和SO42-中硫元素的化合价相同
C. Na+、Mg2+、Al3+ 原子核内质子数均为10
D. 由Na 
和 K
得出，钠元素和钾元素的化学性质相似
镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。
【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。
【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。
【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用右图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。
编号 | 主要实验操作 | 实验现象 |
1 | 先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气 再加入2mL浓硫酸 | 镁条始终无明显变化 |
2 | 加入2mL NaOH浓溶液 | 镁条始终无明显变化 |
3 | 先加入2mL浓硫酸 再通入约4mL CO2 | 镁条始终无明显变化 |
4 | 先加入4mL饱和Na2SO3溶液 再充满CO2 | 镁条始终无明显变化 |
5 | 先加入2mL蒸馏水 再通入约4mL CO2 | 镁条第3天开始变黑 至第20天全部变黑 |
【解释与结论】
（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是____________（用化学方程式表示）。
（2）实验1的目的是____________。
（3）实验3中，试管内的气体主要含有CO2、__________。
（4）得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是___________（填编号）。
（5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是___________。
【反思与评价】
（6）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是__________。
（7）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是__________。
【定量分析】小陆同学取了实验室存放较久的1克镁条和20克稀硫酸（足量）放入一支质量为30克的试管中，看到产生较多气泡，等没有气泡后精确称量，得到试管和内容物总质量为50.92克，小陆同学认为此反应产生的全部为氢气。试帮小陆同学计算这1 克镁条中还含有多少镁？
__________
同学们经过讨论一致认为在操作和称量准确的情况下，实际含有的镁要小于计算结果。请你分析可以有原因_____________________________________
某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却，称量剩余物的质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参加反应）：计算：
加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
剩余固体质量/g | 4.24 | 4.16 | 4.08 | 4.08 |
(1)生成氧气的质量为_________ g；
（2）原样品中氯酸钾的的质量分数。_________
”和“
”表示两种不同的原子。则该反应（ ）