Question

烧杯中盛有10%的稀盐酸，向其中逐渐滴加10%的AgNO₃溶液至恰好不再产生沉淀为止．过滤，得到14.35克沉淀．将全部滤液蒸发掉一定量的水后，得到10%的HNO₃溶液，求：
（1）10%的HNO₃溶液的质量．
（2）蒸发掉的水的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据稀盐酸与AgNO₃溶液反应恰好不再产生沉淀，由化学方程式可知生成的沉淀为AgCl，利用化学方程式可求出稀盐酸、AgNO₃、HNO₃的质量，再利用溶质质量和质量分数来求溶液的质量，根据质量守恒，求蒸发的水的质量．

解答：解：设稀盐酸、AgNO₃、HNO₃的质量分别为X、Y、Z，则
HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃
36.5 170  143.5  63
X    Y     14.35  Z

36.5

X

=

170

Y

=

143.5

14.35g

=

63

Z

；
解得：X=3.65g，Y=17g，Z=6.3g
则（1）10%的HNO₃溶液的质量为：6.3g÷10%=63g．
（2）蒸发掉的水的质量可根据质量守恒得：3.65g÷10%+17g÷10%-14.35g-6.3g=212.35g．
答：（1）10%的NaCl溶液的质量为117g；
（2）蒸发掉的水的质量为212.35g．

点评：学生应熟悉利用化学方程式计算的思路和格式，能利用恰好反应及质量守恒来解答．