题目内容
学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣．（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理，理由是
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出反应后溶液的温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：
①由图知，B点表示的含义是
②根据图中数据，求所用稀硫酸的溶质质量分数．
考点：中和反应及其应用,有关溶质质量分数的简单计算,根据化学反应方程式的计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算,常见的酸 酸的通性
分析：（1）甲同学的操作包括了氢氧化钠固体的溶解过程和与硫酸反应的过程，不能就说是中和反应放热；
（2）①根据图象可以看出随着硫酸的加入温度在逐渐的上升，B点在温度上是个转折点，在反应也是个转折点；C点是硫酸过量分析其中的溶质；
②根据氢氧化钠的质量计算硫酸的质量从而计算质量分数．
（2）①根据图象可以看出随着硫酸的加入温度在逐渐的上升，B点在温度上是个转折点，在反应也是个转折点；C点是硫酸过量分析其中的溶质；
②根据氢氧化钠的质量计算硫酸的质量从而计算质量分数．
解答：解：（1）在甲同学的操作过程中既有氢氧化钠固体的溶解过程，也有和硫酸中和的过程，不能认为就是中和反应放热．
故答案为：固体氢氧化钠溶于水会放出大量的热，
（2）①根据图象可以看出随着硫酸的加入，温度在逐渐的升高，可知硫酸中和氢氧化钠的反应是放热，随着反应的进行放出的热量不断变多温度也不断升高，因此恰好反应时温度最高即为B点；从B到C的溶液中，是硫酸中和完氢氧化钠后继续加入硫酸，因此溶液中的溶质为硫酸钠与硫酸，其中的阳离子是钠离子和氢离子；
故答案为：酸碱恰好完全中和；Na+、H+．
②解：设反应消耗硫酸的质量为x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2×40 98
20g×10% x
=
x=2.45g
硫酸的质量分数=
×100%=10%
故所用稀硫酸的溶质质量分数为10%．
故答案为：固体氢氧化钠溶于水会放出大量的热，
（2）①根据图象可以看出随着硫酸的加入，温度在逐渐的升高，可知硫酸中和氢氧化钠的反应是放热，随着反应的进行放出的热量不断变多温度也不断升高，因此恰好反应时温度最高即为B点；从B到C的溶液中，是硫酸中和完氢氧化钠后继续加入硫酸，因此溶液中的溶质为硫酸钠与硫酸，其中的阳离子是钠离子和氢离子；
故答案为：酸碱恰好完全中和；Na+、H+．
②解：设反应消耗硫酸的质量为x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2×40 98
20g×10% x
| 2×40 |
| 20g×10% |
| 98 |
| x |
硫酸的质量分数=
| 2.45g |
| 24.5g |
故所用稀硫酸的溶质质量分数为10%．
点评：本题主要考查了结合图象对中和反应的过程及中和反应放热的理解，解题的关键是能够分清坐标各段表示的意义，并注意干扰因素的存在，难度不大．
练习册系列答案
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