Question

5．小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．按如图所示步骤依次操作：
（1）其中操作错误的步骤是AB（填字母）；
（2）E中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解速率
（3）若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为2.5g
（4）根据计算需要量取水的体积是42.5mL（水的密度为1g/mL），量取过程中除了需要量筒外还需要的仪器是胶头滴管．

Answer 1

分析 （1）根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，进行分析解答．
（2）根据E是溶解操作，结合玻璃棒的作用进行分析解答．
（3）根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算．
（4）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行分析解答．

解答 解：（1）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，A图中所示操作错误．
量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，B图中仰视刻度，操作错误
（2）E是溶解操作，其玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解速率．
（3）若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，样品与砝码的位置放反了，由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即药品质量=5g-2.5g=2.5g．
（4）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液50g，需称取氢氧化钠的质量为50g×15%=7.5g．
所需水的质量为50g-7.5g=42.5g（合42.5mL）．
量取过程中除了需要量筒外还需要的仪器是胶头滴管．
故答案为：（1）AB；（2）搅拌，加速溶解速率；（3）2.5；（4）42.5mL；胶头滴管．

点评 本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项（托盘天平、量筒的使用方法等）等是正确解答本题的关键．