题目内容
今年我市九年级化学实验考查题之一是“设计实验探究Zn、Fe、Cu的金属活动性强弱”．现有锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、白铁皮（镀锌铁片）、磁铁、KSCN溶液等物质，小迪同学选用合适的试剂和仪器完成考查任务．
【查阅资料】：
（1）KSCN溶液为无色溶液，和Fe3+相遇产生血红色溶液．
（2）含Fe2+的溶液在空气中容易被氧气氧化，生成含Fe3+的溶液．
实验方案一：将打磨过的表面积相同的锌片、铁片、铜片分别与 反应；
实验方案二：将打磨过的表面积相同的锌片、铜片分别与 反应；
实验方案三：将打磨过的表面积相同的2块铁片分别与 反应；
【实验结论】：金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu
【拓展延伸】
（1）回收完所有金属片，将试管中的废液全部倒入制定的烧杯中，废液中的溶质肯定含有 ，为了从中获得ZnSO4?7H2O晶体，在老师的指导下，小迪同学设计了如下实验方案：向废液中加入足量的 ，过滤，将滤液蒸发浓缩， ，得到ZnSO4?7H2O晶体．
（2）细心的小迪在实验过程中，发现盛放硫酸亚铁溶液的瓶底有很多黑色粉末，询问老师后得知，黑色粉末是还原铁粉，可以防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化．为了检验硫酸亚铁溶液是否被氧化，小迪接下去的操作是 ．
（3）小迪在实验结束后发现那块标签注明镀锌铁片的白铁皮，为了简单检验其中是否含有单质铁，他的方法是 ；在确认白铁皮的成分以后，小迪灵机一动，将一块白铁皮放入2mL稀硫酸中，发现“白铁皮”表面立即产生气泡，一段时间后，气泡产生速度变慢，小迪根据气泡产生速度的先后差异，得出锌比铁活泼，你觉得小迪的方案是否科学？请说明理由． ．
【查阅资料】：
（1）KSCN溶液为无色溶液，和Fe3+相遇产生血红色溶液．
（2）含Fe2+的溶液在空气中容易被氧气氧化，生成含Fe3+的溶液．
实验方案一：将打磨过的表面积相同的锌片、铁片、铜片分别与
实验方案二：将打磨过的表面积相同的锌片、铜片分别与
实验方案三：将打磨过的表面积相同的2块铁片分别与
【实验结论】：金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu
【拓展延伸】
（1）回收完所有金属片，将试管中的废液全部倒入制定的烧杯中，废液中的溶质肯定含有
（2）细心的小迪在实验过程中，发现盛放硫酸亚铁溶液的瓶底有很多黑色粉末，询问老师后得知，黑色粉末是还原铁粉，可以防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化．为了检验硫酸亚铁溶液是否被氧化，小迪接下去的操作是
（3）小迪在实验结束后发现那块标签注明镀锌铁片的白铁皮，为了简单检验其中是否含有单质铁，他的方法是
考点：金属活动性的探究,金属的化学性质,酸的化学性质
专题：科学探究
分析：实验方案一：根据金属的活动性顺序表的应用分析．在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，锌片、铁片在氢前的金属能与酸反应生成氢气，铜不能反应；
实验方案二：根据位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌能与硫酸亚铁反应，铜不与硫酸亚铁反应解答；
实验方案三：根据位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来解答；
【拓展延伸】
（1）根据金属的活动性顺序锌＞铁＞铜，废液中的溶质肯定含有硫酸锌和硫酸亚铁，并根据结晶的方法解答；
（2）根据题中所给信息解答；
（3）根据铁能被磁铁吸引，锌比铁活泼解答．
实验方案二：根据位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌能与硫酸亚铁反应，铜不与硫酸亚铁反应解答；
实验方案三：根据位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来解答；
【拓展延伸】
（1）根据金属的活动性顺序锌＞铁＞铜，废液中的溶质肯定含有硫酸锌和硫酸亚铁，并根据结晶的方法解答；
（2）根据题中所给信息解答；
（3）根据铁能被磁铁吸引，锌比铁活泼解答．
解答：解：
实验方案一：由于在金属活动顺序表中，铁、锌都在H的前面，都可以与酸发生反应，而铜不可以，所以可以选用稀硫酸；
实验方案二：由于锌能与硫酸亚铁反应，说明锌在铁的前面，铜不与硫酸亚铁反应，说明铁在铜的前面．所以可以选用的另外一种药品是硫酸亚铁溶液；
实验方案三：由于铁不与硫酸锌溶液反应，说明锌在铁的前面，铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁在铜的前面；所以可以选用硫酸锌溶液和硫酸铜溶液；
【拓展延伸】
（1）根据金属的活动性顺序锌＞铁＞铜，废液中的溶质肯定含有硫酸锌和硫酸亚铁，为除去硫酸亚铁向废液中加入足量的锌，过滤，将滤液蒸发浓缩，结晶
得到ZnSO4?7H2O晶体；
（2）根据题中信息，如果硫酸亚铁被空气中的氧气氧化，生成含Fe3+的溶液，加入KSCN溶液，如果产生血红色溶液，证明被氧化，否则没有被氧化；
（3）铁的活动性小于金属锌，将一块表面镀锌铁板放在烧杯中，然后加入过量稀硫酸，开始与硫酸反应的是锌，而后才是铁，当锌与稀硫酸反应时速率较快，而铁与与稀硫酸反应时速率较慢，所以开始连续不断的气泡产生，过一段时间后，产生的气泡突然变慢．
答案：
实验方案一：稀硫酸
实验方案二：硫酸亚铁溶液
实验方案三：硫酸锌溶液和硫酸铜溶液
【拓展延伸】
（1）硫酸锌和硫酸亚铁 锌 结晶
（2）加入KSCN溶液，产生血红色溶液，证明被氧化，否则没有被氧化
（3）用磁铁吸引 铁的活动性小于金属锌，当表面的锌与稀硫酸反应时速率较快，锌被反应完以后，铁与与稀硫酸反应时速率较慢，所以开始连续不断的气泡产生，过一段时间后，产生的气泡突然变慢．
实验方案一：由于在金属活动顺序表中，铁、锌都在H的前面，都可以与酸发生反应，而铜不可以，所以可以选用稀硫酸；
实验方案二：由于锌能与硫酸亚铁反应，说明锌在铁的前面，铜不与硫酸亚铁反应，说明铁在铜的前面．所以可以选用的另外一种药品是硫酸亚铁溶液；
实验方案三：由于铁不与硫酸锌溶液反应，说明锌在铁的前面，铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁在铜的前面；所以可以选用硫酸锌溶液和硫酸铜溶液；
【拓展延伸】
（1）根据金属的活动性顺序锌＞铁＞铜，废液中的溶质肯定含有硫酸锌和硫酸亚铁，为除去硫酸亚铁向废液中加入足量的锌，过滤，将滤液蒸发浓缩，结晶
得到ZnSO4?7H2O晶体；
（2）根据题中信息，如果硫酸亚铁被空气中的氧气氧化，生成含Fe3+的溶液，加入KSCN溶液，如果产生血红色溶液，证明被氧化，否则没有被氧化；
（3）铁的活动性小于金属锌，将一块表面镀锌铁板放在烧杯中，然后加入过量稀硫酸，开始与硫酸反应的是锌，而后才是铁，当锌与稀硫酸反应时速率较快，而铁与与稀硫酸反应时速率较慢，所以开始连续不断的气泡产生，过一段时间后，产生的气泡突然变慢．
答案：
实验方案一：稀硫酸
实验方案二：硫酸亚铁溶液
实验方案三：硫酸锌溶液和硫酸铜溶液
【拓展延伸】
（1）硫酸锌和硫酸亚铁 锌 结晶
（2）加入KSCN溶液，产生血红色溶液，证明被氧化，否则没有被氧化
（3）用磁铁吸引 铁的活动性小于金属锌，当表面的锌与稀硫酸反应时速率较快，锌被反应完以后，铁与与稀硫酸反应时速率较慢，所以开始连续不断的气泡产生，过一段时间后，产生的气泡突然变慢．
点评：要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论，有利于培养学生的综合实验能力，提升学生的科学素养．
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