题目内容
16.(1)按要求用化学符号填空:①2个硫原子2S;②钠元素Na;
(2)写出下列数字“2”表示的意义;
①2H2个氢原子②2Na+2个钠离子;③Mg2+镁离子.
分析 (1)①原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字.
②书写元素符号时应注意:①有一个字母表示的元素符号要大写;②由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写.
(2)①原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字.
②离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字.
③离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.
解答 解:(1)①由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2个硫原子表示为:2S.
②钠元素的元素符号为Na.
(2)①由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2H可表示2个氢原子.
②由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故2Na+可表示2个钠离子.
③由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.Mg2+可表示镁离子.
故答案为:(1)①2S;②Na;(2)①2个氢原子;②2个钠离子;③镁离子.
点评 本题难度不大,掌握常见化学用语(元素符号、原子符号、离子符号等)的书写方法是正确解答此类题的关键.
练习册系列答案
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11.已知①5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4(无色溶液)
②SO2能漂白某些有色物质,如将SO2通入品红溶液中,品红溶液褪色.
③一些含硫物质的溶解性(20℃):

请回答下列问题:
(1)写出圆底烧瓶中反应的化学方程式:C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O.
(2)装置中第①部分左端的棉花的作用是缓冲进入的气流,右端的棉花的作用是防止固体粉末沿导管进入品红溶液.
(3)装置中第①部分的作用是检验是否有水生成.第②部分最后一个洗气瓶中品红溶液的作用是检验二氧化硫是否被完全除去.
(4)若将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③,则能检出的物质是SO2、CO2.
(5)若将仪器的连接顺序改为①、③、②,则只可检出的物质是水蒸气.
②SO2能漂白某些有色物质,如将SO2通入品红溶液中,品红溶液褪色.
③一些含硫物质的溶解性(20℃):
| 含硫物质 | K2SO4 | MnSO4 | CaSO4 | CaSO3 | FeSO4 | Fe2(SO4)3 |
| 溶解性 | 溶 | 溶 | 微溶 | 难溶 | 溶 | 溶 |
请回答下列问题:
(1)写出圆底烧瓶中反应的化学方程式:C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O.
(2)装置中第①部分左端的棉花的作用是缓冲进入的气流,右端的棉花的作用是防止固体粉末沿导管进入品红溶液.
(3)装置中第①部分的作用是检验是否有水生成.第②部分最后一个洗气瓶中品红溶液的作用是检验二氧化硫是否被完全除去.
(4)若将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③,则能检出的物质是SO2、CO2.
(5)若将仪器的连接顺序改为①、③、②,则只可检出的物质是水蒸气.
1.实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物,暴露在空气中易发生变质.某同学对一瓶久置的“碱石灰”做了如下探究:
(1)【作出猜想】
猜想Ⅰ:没有变质,“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH;
猜想Ⅱ:已完全变质,“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3
(2)【实验事实】
(3)【得出结论】
a.操作④发生的化学反应的方程式为Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
b.由以上结论汇总可知此“碱石灰”应为部分变质(选填“完全变质”、“部分变质”或“未变质”).证明有氢氧化钠的生成.
(1)【作出猜想】
猜想Ⅰ:没有变质,“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH;
猜想Ⅱ:已完全变质,“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3
(2)【实验事实】
| 操 作 | 现 象 | 结 论 |
| ①取少量样品于试管中,加入适量的水溶解,并用手触摸试管壁 | 试管壁明显发热 | 有氧化钙或氢氧化钠(有CaO、或NaOH) |
| ②将①得到的浊液过滤得到滤液和滤渣 | ||
| ③将②得到的滤渣加入一只试管,加入适量稀盐酸或稀HCl | 产生大量气泡 | 有CaCO3 |
| ④将②得到的滤液加入另一只试管中,在试管中加Ca(OH)2溶液 | 产生白色沉淀 | 有Na2CO3 |
a.操作④发生的化学反应的方程式为Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
b.由以上结论汇总可知此“碱石灰”应为部分变质(选填“完全变质”、“部分变质”或“未变质”).证明有氢氧化钠的生成.
8.下列物质的用途是由其物理性质决定的是( )
| A. | 氧气用于气焊 | B. | 酒精用作燃料 | ||
| C. | 金刚石用来裁玻璃 | D. | 氮气用作保护气 |