Question

15．如图是A，B，C三种物质的溶解的曲线，请回答：
（1）t₁°C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A；
（2）当A中混有少量的B时，可用降温结晶的方法提纯A；
（3）t₂°C时，向100g水中加入60gA物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数是37.5%．
（4）要使接近饱和的C溶液变为饱和溶液，除加水外还可采用的方法是升高温度．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A；
（2）A物质的溶解度受温度需要较大，所以当A中混有少量的B时，可用降温结晶的方法提纯A；
（3）t₂℃时，A物质的溶解度是60g，所以向100g水中加入60gA物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数是：$\frac{60g}{160g}$×100%=37.5%；
（4）C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以要使接近饱和的C溶液变为饱和溶液，除加水外还可采用的方法是升高温度．
故答案为：（1）C＞B＞A；
（2）降温结晶；
（3）60g，37.5%；
（4）升高温度．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．