Question

【题目】实验室常用双氧水和二氧化锰为原料制备氧气。为探究双氧水分解的影响因素，某研究小组设计了如下对比实验，并记录了收集125mL氧气所需时间。

实验序号	双氧水的浓度	双氧水体积（mL）	温度（℃）	MnO2用量（g）	收集时间（s）
①	5%	20	20	0.2	11
②	30%	20	20	0.2	2
③	30%	20	40	0	148
④	30%	20	90	0	82

（1）通过实验①和②对比，可以得出的结论是__________________。

（2）通过实验________和_________(填序号)对比，可知温度越高，双氧水的分解速率越快。

（3）上述最适合用于实验室制取氧气的是实验_________(填序号)，理由是_____________。

（4）小明认为要想探究“二氧化锰的使用与否对双氧水分解速率的影响”，还需在上表实验①的基础上再添加一组对比实验⑤。请在下表填写实验⑤的有关信息。

实验序号	双氧水的浓度	双氧水体积（mL）	温度（℃）	MnO2用量（g）	收集时间（s）
⑤	_________	_________	_________	_________	--

小华认为无需再进行实验⑤，将实验②、④进行对比也可得出“二氧化锰能加快双氧水分解速率”的结论，他的理由是_____________________。

Answer 1

【答案】双氧水浓度越大，反应速率越快 ③ ④ ① 反应速率适中，即节约时间又利于收集 5% 20 20 0 ④中温度高于②中温度，②中利用了二氧化锰，收集时间却小于④，说明二氧化锰能够加快双氧水的分解速率

【解析】

（1）通过实验①和②对比，发现双氧水浓度大，生成等体积氧气需要的时间较少，可以得出的结论是双氧水浓度越大，反应速率越快。

故填：双氧水浓度越大，反应速率越快。

（2）同理，通过实验③和④对比，可知温度越高，双氧水的分解速率越快。

故填：③；④。

（3）上述最适合用于实验室制取氧气的是实验①，理由是反应速率适中，即节约时间又利于收集。

故填：①；反应速率适中，即节约时间又利于收集。

（4）要想探究“二氧化锰的使用与否对双氧水分解速率的影响”，题目要求在实验①的基础上再添加一组对比实验⑤，实验①中添加了二氧化锰，所以实验⑤就不能再加二氧化锰，而且其它条件必须与①一致，才能比较出“二氧化锰的使用与否对双氧水分解速率的影响”；故实验⑤所填信息如下：

实验序号	双氧水的浓度	双氧水体积（mL）	温度（℃）	MnO2用量（g）	收集时间（s）
⑤	5%	20	20	0	﹣﹣

小华认为无需再进行实验⑤，将实验②、④进行对比也可得出“二氧化锰能加快双氧水的分解速率”的结论。如果不考虑二氧化锰的作用，②中温度低，④中温度高，②应该用的时间更长，而结果却是②用的时间更短，理由只有一个，就是②中有二氧化锰的原因，可以证明二氧化锰能够加快双氧水的分解速率。

故填：④中温度高于②中温度，②中利用了二氧化锰，收集时间却小于④，说明二氧化锰能够加快双氧水的分解速率。