题目内容
13．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．
解答 解：A、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确．
B、质子数=核外电子数=11，为原子，故选项错误．
C、质子数=核外电子数=2，为原子，故选项错误．
D、质子数=9，核外电子数=10，为阴离子，故选项错误．
案：A
点评 本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
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4．把火柴梗平放在酒精灯火焰中，两端很快变黑，说明火焰温度最高的部分是（ ）
| A． | 外焰 | B． | 内焰 | C． | 焰芯 | D． | 以上答案都不对 |
1．下列物质的用途，由其化学性质决定的是（ ）
| A． | 酒精可作燃料 | B． | 铜丝可作导线 | ||
| C． | 氢气用于充灌探空气球 | D． | 电灯用于照明 |
8．某校化学兴趣小组将用剩的过氧化氢溶液倒入放有表面生锈铁钉的废液缸中，发现产生了大量的气泡，经检验此气体为氧气．根据学过的知识初步判断，是生锈铁钉中的某种物质加快了过氧化氢的分解，那么究竟是哪种物质加快了过氧化氢的分解速率？
请你参与他们的研究，分享和体验探究实验的快乐．
【猜想与假设】甲同学：铁钉表面的铁锈（主要含：氧化铁）加快了H2O2的溶液分解．
乙同学：铁钉里的铁加快了H2O2的溶液分解．
【设计方案和实验】完成下列表格
【讨论交流】丙同学认为“方案一”只能说明铁锈加快了H2O2溶液的分解，并不能说铁锈就一定是催化剂．你是否支持丙同学的观点？支持，如果要证明氧化铁是催化剂，就要设计一个实验来证明，这个实验的设计原理是设计实验验证Fe2O3在反应前后质量和化学性质是否改变．
（2）某校化学活动小组对测定空气中氧气的体积分数做了如下回顾和探究．
【知识回顾】初中化学常采用燃烧某物质的方法来测定空气中氧气的体积分数（如图一）．写出该物质在空气中燃烧的文字或符号表达式：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
若实验操作规范，该实验得出的结论是氧气约占空气体积的五分之一．
该方法测定的结果偏小的可能原因是①②④（填序号）．
①红磷量不足 ②装置气密性不好 ③弹簧夹没有加紧 ④没有冷却到室温
【探究实验】活动小组同学用如图二的装置进行镁条在空气中燃烧的实验．待点燃的镁条在密闭的集气瓶中停止燃烧，冷却到室温，打开止水夹，发现进入集气瓶中的水的体积约为其容积的70%．
【提出问题】集气瓶中气体为什么减少了70%这么多？
【讨论分析】根据空气的组成，可推出减少的气体中
一定有氮气，因为如果镁条只和空气中的氧气反应，
则进入集气瓶中的水的体积最多不超过容积的21%．
【查阅资料】镁条的化学性质很活泼，能和氧气剧烈反应；
也能在氮气中燃烧，产物为黄绿色的氮化镁固体．
【反思拓展】如果用燃烧法来测定空气中氧气的体积分数，不能选用镁条，因为镁条除了和氧气反应，还要和氮气等反应；也不能选用铁丝，其原因是铁丝在空气中不能燃烧；一般也不会选用木炭或硫粉，其原因是碳和硫燃烧产生气体占据了消耗掉的氧气的空间，压强不变，不能准确测定氧气的含量．
请你参与他们的研究，分享和体验探究实验的快乐．
【猜想与假设】甲同学：铁钉表面的铁锈（主要含：氧化铁）加快了H2O2的溶液分解．
乙同学：铁钉里的铁加快了H2O2的溶液分解．
【设计方案和实验】完成下列表格
| 实验方案 | 实验现象 | 结论 |
| 方案一：向盛有10mL 5% H2O2溶液的试管中加入2g 氧化铁粉末，将一根带火星的木条放在试管口，观察现象． | 有大量气泡产生，带火星木条复燃 | 甲同学结论成立． |
| 方案二：向盛有10mL5%H2O2溶液的试管中加入铁粉末，将一根带火星的木条放在试管口，观察现象． | 无明显现象 | 乙同学结论不成立． |
（2）某校化学活动小组对测定空气中氧气的体积分数做了如下回顾和探究．
【知识回顾】初中化学常采用燃烧某物质的方法来测定空气中氧气的体积分数（如图一）．写出该物质在空气中燃烧的文字或符号表达式：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
若实验操作规范，该实验得出的结论是氧气约占空气体积的五分之一．
该方法测定的结果偏小的可能原因是①②④（填序号）．
①红磷量不足 ②装置气密性不好 ③弹簧夹没有加紧 ④没有冷却到室温
【探究实验】活动小组同学用如图二的装置进行镁条在空气中燃烧的实验．待点燃的镁条在密闭的集气瓶中停止燃烧，冷却到室温，打开止水夹，发现进入集气瓶中的水的体积约为其容积的70%．
【提出问题】集气瓶中气体为什么减少了70%这么多？
【讨论分析】根据空气的组成，可推出减少的气体中
一定有氮气，因为如果镁条只和空气中的氧气反应，
则进入集气瓶中的水的体积最多不超过容积的21%．
【查阅资料】镁条的化学性质很活泼，能和氧气剧烈反应；
也能在氮气中燃烧，产物为黄绿色的氮化镁固体．
【反思拓展】如果用燃烧法来测定空气中氧气的体积分数，不能选用镁条，因为镁条除了和氧气反应，还要和氮气等反应；也不能选用铁丝，其原因是铁丝在空气中不能燃烧；一般也不会选用木炭或硫粉，其原因是碳和硫燃烧产生气体占据了消耗掉的氧气的空间，压强不变，不能准确测定氧气的含量．
18．某兴趣小组话动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问．
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，它们的燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的物质
【交流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进．
【改进与实验】同学们按改进后的气密性良好的图2装置，分别取足量的白磷和红磷进行实验．
改进后的图2装置与图1装置比较，优点是防止白磷燃烧生成的五氧化二磷逸散到空气中，造成污染．
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，它们的燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的物质
【交流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进．
【改进与实验】同学们按改进后的气密性良好的图2装置，分别取足量的白磷和红磷进行实验．
改进后的图2装置与图1装置比较，优点是防止白磷燃烧生成的五氧化二磷逸散到空气中，造成污染．
| 现象 | 解释 |
| 图1热水中白磷没有燃烧； b试管中红磷没有燃烧． | 热水中白磷没有燃烧的原因：达到着火点但没有和氧气接触 b试管中红磷没有燃烧的原因：和氧气接触但没有达到着火点 |
5．下列实验操作符合操作规范的是（ ）
| A． | 滴瓶上的滴管用完后立即用清水洗干净并放回滴瓶中 | |
| B． | 实验室加热高锰酸钾并用排水法制取氧气，结束时先熄灭酒精灯后从水中移出导管 | |
| C． | 实验室用剩的药品应放回原试剂瓶，避免浪费 | |
| D． | 过滤时，漏斗中的液面应低于滤纸的边缘 |
20．要区别下列各组物质（横线前面的），所选择的方法或试剂不正确的是（ ）
| A． | 氧气与氮气---带火星的木条 | B． | 二氧化碳与氧气---澄清石灰水 | ||
| C． | 酱油与食醋---闻气味 | D． | 氮气与二氧化碳---燃着的木条 |