题目内容

8．现有C、H、O、N四种元素，选择项中一种或几种元素组成符合下列要求的物质，并用化学式表示：
（1）空气中体积分数最大的气体N2．
（2）溶解于水使溶液温度降低的是NH4NO3．

分析 首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

解答 解：（1）氮气是空气中含量最多的气体，故填：N2；
（2）硝酸铵溶于水，要吸收热量，溶液的温度会降低，故填：NH4NO3．

点评 本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．

练习册系列答案
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18．如图是有关氧气的知识网络图（反应条件部分省略），用化学用语回答问题．
（1）物质①的化学式是KMnO4．物质②的阳离子是K+．
（2）物质③带点元素的化合价：+5．
（3）生成物质④的化学方程式：3Fe+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
19．下列图示实验操作错误的是（　　）
A．
量筒的读取		B．
固体加热结晶
C．
滴管清洗后放回滴瓶		D．
过滤
16．氮元素与氧元素本质的区别是（　　）
A．电子数不同B．最外层电子数不同
C．质子数不同D．中子数不同
3．在化学反应中，凡是元素化合价发生改变的反应，称为氧化还原反应．配平这类化学方程式往往采用“化合价升降法”更方便快捷，即反应中元素“化合价升高总数=化合价降低总数”
□Al+□MnO2═□Al2O3+□Mn，
例如：具体配平步骤如下：
①“标变价”：找出化合价发生改变的元素，并标出改变前后的化合价．
□$\stackrel{0}{A}$l+□$\stackrel{+4}{Mn}$O2═□$\stackrel{+3}{Al}$2O3+$\stackrel{0}{Mn}$
②“列变化”：列出改变的价态数．
$\stackrel{0}{Al}$→$\stackrel{+3}{Al}$升高3价   $\stackrel{+4}{Mn}$→$\stackrel{0}{Mn}$降低4价
③“找倍数”：找出化合价升、降的最小公倍数3×4=12，从而确定Al、MnO2的系数． 
④“配系数”：再用观察法，配平其它系数．

根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：
（1）H2SO4中S元素的化合价为+6价，SO2中S元素的化合价为+4价．
（2）请配平下列化学方程式，（系数写在方框里，所有系数必须填写）
1C+2H2SO4（浓）=1CO2↑+2SO2↑+2H2O．
13．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，请写出该反应的化学方程式CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．经检验滤渣的成份是碳酸钙．
【提出问题】滤液中溶质的成份是什么？
【猜想与假设】
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Ca（OH）2
猜想三：NaOH和Na2CO3
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
经过讨论，大家认为猜想四不合理，用化学方程式说明原因Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
【实验证明】
实验 现象 结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液Ⅰ：没有产生沉淀 猜想二不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸Ⅱ：产生气泡 猜想三成立
【反思与拓展】
（1）向CaH2和足量水反应后的溶液加入NH4Cl溶液，产生的气体是氧气、氨气．
（2）登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是携带方便．
20．烧杯中氢氧化钠溶液的质量为20g，当滴入7.3%的稀盐酸（密度为1.1g/mL）20mL时恰好完全反应．
（1）当恰好完全反应时烧杯中的现象是溶液由红色变成无色；
（2）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数．

如图是a、b两种物质的溶解度曲线图．根据图中信息判断，下列说法正确的是（　）

A. a的溶解度大于b的溶解度

B. 将t2℃时的a、b两物质的饱和溶液降温到t1℃，都有晶体析出

C. t1℃时，a、b的溶解度都为20 g

D. b物质的不饱和溶液温度升高后一定能变成饱和溶液

下列对实验现象的描述，正确的是

A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体

B. 硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色无味的气体

C. 向氯化钙溶液中通入大量二氧化碳气体，有白色沉淀产生

D. 向部分变质的氢氧化钠溶液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象

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