Question

3．在化学反应中，凡是元素化合价发生改变的反应，称为氧化还原反应．配平这类化学方程式往往采用“化合价升降法”更方便快捷，即反应中元素“化合价升高总数=化合价降低总数”
□Al+□MnO₂═□Al₂O₃+□Mn，
例如：具体配平步骤如下：
①“标变价”：找出化合价发生改变的元素，并标出改变前后的化合价．
□$\stackrel{0}{A}$l+□$\stackrel{+4}{Mn}$O₂═□$\stackrel{+3}{Al}$2O₃+$\stackrel{0}{Mn}$
②“列变化”：列出改变的价态数．
$\stackrel{0}{Al}$→$\stackrel{+3}{Al}$升高3价   $\stackrel{+4}{Mn}$→$\stackrel{0}{Mn}$降低4价
③“找倍数”：找出化合价升、降的最小公倍数3×4=12，从而确定Al、MnO₂的系数． 
④“配系数”：再用观察法，配平其它系数．

根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：
（1）H₂SO₄中S元素的化合价为+6价，SO₂中S元素的化合价为+4价．
（2）请配平下列化学方程式，（系数写在方框里，所有系数必须填写）
1C+2H₂SO₄（浓）=1CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合的化学式进行解答即可．
（2）根据题意，配平氧化还原反应的化学方程式往往采用“化合价升降法”更方便快捷，即反应中元素“化合价升高总数=化合价降低总数”，进行分析解答．

解答 解：（1）氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价．
氧元素显-2价，设硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价．
（2）依据反应中元素“化合价升高总数=化合价降低总数；碳元素反应前后化合价从0价变为4价，化合价升高4价；硫元素反应前后化合价从+6价变为+4价，化合价降低2价；化合价升、降的最小公倍数为4，则碳、硫酸的系数分别为1、2，再调整二氧化碳、二氧化硫、水前面的系数为1、2、2．
故答案为：（1）+6；+4；（2）1、2、1、2、2．

点评 本题有一定难度，考查利用化合价的升降配平化学方程式，解题的关键是理解配平方法、找准化合价．