Question

20．某化学兴趣小组在实验室做了如图甲所示的A、B两个实验．
①判断实验B中是否发生反应的方法是在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞，再滴加稀硫酸，至红色褪去（或测滴加稀硫酸前后溶液的温度）．
②A、B两个实验结束后，将两支试管中的物质同时倒入一洁净的烧杯中（如图乙所示），混合，观察到烧杯中有蓝色沉淀，等一段时间后，同学们过滤烧杯内的物质后，对所得滤液中溶质的成分进行探究．
③【假设】假设1：滤液中的溶质是Na₂SO₄：
假设2：滤液中的溶质是Na₂SO₄、CuSO₄；
假设3：滤液中的溶质是Na₂SO₄、CuSO₄、H₂SO₄；
假设4：滤液中的溶质还可能是Na₂SO₄、NaOH．
【讨论】你认为上述假设中假设3一定不合理，理由是烧杯中含有蓝色沉淀氢氧化铜，而氢氧化铜能与硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜，故一定不会含有硫酸；如果滤液为无色，还可排除的假设是假设2．
④[实验】某同学通过以下实验方案及现象证明假设4成立，请补充完成下表实验．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，滴入 酚酞溶液	无色溶液变红色	假设4正确

Answer 1

分析 根据已有的知识进行分析，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水；硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水；酚酞试液在碱性溶液中为红色，据此解答．

解答 解：①氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液的酸碱性发生改变，因此可以借助酚酞试液，观察颜色的变化；故填：在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞，再滴加稀硫酸，至红色褪去（或测滴加稀硫酸前后溶液的温度）；
③硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠，故滤液中一定含有硫酸钠，可能剩余氢氧化钠或硫酸铜中的一种；故填：Na₂SO₄、NaOH；
由于烧杯中含有蓝色沉淀氢氧化铜，而氢氧化铜能与硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜，故一定不会含有硫酸，所以猜想3一定不正确；硫酸铜溶液是蓝色的，若滤液是无色的，则猜想2也不正确，故填：假设3；烧杯中含有蓝色沉淀氢氧化铜，而氢氧化铜能与硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜，故一定不会含有硫酸；假设2；
④猜想4含有氢氧化钠，氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故可以使用酚酞试液来证明，故填：

实验步骤	预期的实验现象
酚酞溶液	无色溶液变红色

点评 本题考查了常见的物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．