题目内容

11．以下列举的是生活和学习中可能遇到的某些情况，根据你所学知识与掌握的技能回答：
（1）通常所说的煤气中毒是指由CO（一氧化碳）引起的中毒；
（2）浓盐酸和浓硫酸敞口久置于空气中，溶质质量分数都减小，其原因分别是浓盐酸易挥发和浓硫酸易吸收空气中的水蒸气
（3）劣质装修材料会散发出甲醛（HCHO），人长时间接触甲醛易患白血病．甲醛在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳和水．请写出甲醛完全燃烧的化学方程式HCHO+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+H2O．
（4）医生为一病人所开处方中有一瓶500g生理盐水注射液．已知生理盐水一般含有0.9%的NaCl，则该生理盐水可为病人补充4.5g．

分析 （1）利用煤气中毒的原理解决即可．
（2）根据浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性进行解答．
（3）根据反应物生成物和反应条件以及化学方程式的书写规则解答．
（4）根据质量分数公式进行解答．

解答 解：（1）煤气中毒实际上是一氧化碳中毒，是一氧化碳与血红蛋白结合使氧丧失了与血红蛋白结合的机会，导致人体缺氧．
（2）浓盐酸具有挥发性，在空气中氯化氢会挥发，使盐酸质量分数减小；浓硫酸有吸水性，会吸收水分，使硫酸变稀．
（3）甲醛在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：HCHO+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+H2O．
（4）500g氯化钠溶液中含有的氯化钠的质量为：500g×0.9%=4.5g．
故答案为：（1）CO（一氧化碳）；（2）浓盐酸；浓硫酸； （3）HCHO+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+H2O；（4）4.5g．

点评 本题的难度不大，主要对化学中的常见物质与日常生活中的实例进行了综合考查．

练习册系列答案
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1．下列各组物质的溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是（　　）
A．NaOH  NaCl  KNO3  MgCl2B．NaOH  NaCl  HCl  FeCl3
C．Na2SO4  BaCl2  HCl  K2CO3D．Na2CO3  HNO3 HCl  Ba（NO3）2
2．不能用金属和一种稀酸反应制取的化合物是（　　）
A．AlCl3B．Fe2（SO4）3C．MgCl2D．ZnSO4
19．据光明日报2015年10月10日报道，我国科学家在自然界发现金属铀，属全球首次，如图是铀元素的相关信息，其中正确的是（　　）
A．铀原子的中子数是92B．铀原子的质量为238.0g
C．铀原子的核外电子数是146D．铀原子的核电荷数（质子数）是92
6．如果下水管管道堵塞了，我们可以用一种主要成分为氢氧化钠和铝片的管道疏通来疏通，反应原理为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．现有一盒500g含烧碱为80%的管道通在疏通管道时全部使用并完全反应，则一盒管道通充分反应完消耗铝的质量为多少？
16．互为同素异形体的一组物质是（　　）
A．活性炭、石墨B．氧气、臭氧C．液氮、氮气D．水、双氧水
3．水变成水蒸气的过程中（　　）
A．水分子的大小发生变化B．水分子中的原子构成发生变化
C．水分子的质量发生变化D．水分子之间的间隙发生变化
20．某化学兴趣小组在实验室做了如图甲所示的A、B两个实验．
①判断实验B中是否发生反应的方法是在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞，再滴加稀硫酸，至红色褪去（或测滴加稀硫酸前后溶液的温度）．
②A、B两个实验结束后，将两支试管中的物质同时倒入一洁净的烧杯中（如图乙所示），混合，观察到烧杯中有蓝色沉淀，等一段时间后，同学们过滤烧杯内的物质后，对所得滤液中溶质的成分进行探究．
③【假设】假设1：滤液中的溶质是Na2SO4：
假设2：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4；
假设3：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4；
假设4：滤液中的溶质还可能是Na2SO4、NaOH．
【讨论】你认为上述假设中假设3一定不合理，理由是烧杯中含有蓝色沉淀氢氧化铜，而氢氧化铜能与硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜，故一定不会含有硫酸；如果滤液为无色，还可排除的假设是假设2．
④[实验】某同学通过以下实验方案及现象证明假设4成立，请补充完成下表实验．
实验步骤实验现象实验结论
取少量滤液于试管中，滴入
酚酞溶液
无色溶液变红色
假设4正确
1．如图是氧化汞分解反应的部分示意图．请回答：
（1）请在反应后方框内画出图中缺失的部分．你补充的依据是质量守恒定律
（2）写出反应前后由分子构成物质的化学式HgO、O2
（3）此反应前后没发生改变的粒子是氧原子和汞原子．

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